Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(f) 2 FeCl2(aq)+Sn(s) SnCl4(aq)+2 Fe(s)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar o número de oxidação de cada elemento na reação e ver se ela é um processo de oxidorredução. Se for, vamos identificar qual elemento está sendo oxidado, qual está sendo reduzido, além dos agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação e reações redox.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e produtos na equação:
2 FeCl2(aq) + Sn(s) SnCl4(aq) + 2 Fe(s)

Passo 3

Agora, vamos atribuir os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos.
  • FeCl2:
    • O cloro geralmente tem número de oxidação -1.
    • Como são 2 cloros, total de -2.
    • O composto é neutro, então o ferro ( Fe) deve ter número de oxidação +2.
  • Sn(s):
    • Elementos em estado puro têm número de oxidação 0.
  • SnCl4:
    • Cada cloro tem -1, totalizando -4.
    • O estanho ( Sn) deve ter número de oxidação +4.
  • Fe(s):
    • Elemento puro, número de oxidação 0.
Resumindo:
Substância Elemento Número de Oxidação
FeCl2 Fe +2
Cl -1
Sn(s) Sn 0
SnCl4 Sn +4
Cl -1
Fe(s) Fe 0

Passo 4

Agora vamos verificar as mudanças nos números de oxidação:
  • Ferro ( Fe): De +2 em FeCl2 para 0 em Fe(s).
    • Mudança: Diminui, ou seja, ganha elétrons. Isso significa que está sendo reduzido.
  • Estanho ( Sn): De 0 em Sn(s) para +4 em SnCl4.
    • Mudança: Aumenta, ou seja, perde elétrons. Isso significa que está sendo oxidado.

Passo 5

Vamos calcular o número de elétrons envolvidos na oxidação e redução:
  • Oxidação do Estanho ( Sn):
    • De 0 para +4: perde 4 elétrons por átomo de Sn.
    • Como temos 1 Sn reagindo, são 4 elétrons perdidos.
  • Redução do Ferro ( Fe):
    • De +2 para 0: ganha 2 elétrons por átomo de Fe.
    • Como temos 2 átomos de Fe produzidos, são 2 times 2 = 4 elétrons ganhos.

Passo 6

Agora, identificamos os agentes oxidante e redutor:
  • Agente Oxidante: É a substância que causa a oxidação, ou seja, que é reduzida. Aqui, o ferro ( Fe^2+) está sendo reduzido, então FeCl2 é o agente oxidante.
  • Agente Redutor: É a substância que causa a redução, ou seja, que é oxidada. Aqui, o estanho ( Sn) está sendo oxidado, então Sn metálico é o agente redutor.

Resposta

A reação é um processo de oxidorredução. Na reação:
  • Oxidação: O estanho ( Sn) perde 4 elétrons.
  • Redução: O ferro ( Fe) ganha 4 elétrons no total (2 elétrons por átomo).
  • Agente Oxidante: FeCl2
  • Agente Redutor: Sn

Exercícios relacionados