Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(f)
(f)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar o número de oxidação de cada elemento na reação e ver se ela é um processo de oxidorredução. Se for, vamos identificar qual elemento está sendo oxidado, qual está sendo reduzido, além dos agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação e reações redox.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e produtos na equação:
Passo 3
Agora, vamos atribuir os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos.
-
: - O cloro geralmente tem número de oxidação
. - Como são 2 cloros, total de
. - O composto é neutro, então o ferro (
) deve ter número de oxidação .
- O cloro geralmente tem número de oxidação
-
: - Elementos em estado puro têm número de oxidação
.
- Elementos em estado puro têm número de oxidação
-
: - Cada cloro tem
, totalizando . - O estanho (
) deve ter número de oxidação .
- Cada cloro tem
-
: - Elemento puro, número de oxidação
.
- Elemento puro, número de oxidação
Resumindo:
Substância | Elemento | Número de Oxidação |
---|---|---|
|
Fe | +2 |
Cl | -1 | |
|
Sn | 0 |
|
Sn | +4 |
Cl | -1 | |
|
Fe | 0 |
Passo 4
Agora vamos verificar as mudanças nos números de oxidação:
-
Ferro (
): De em para em . - Mudança: Diminui, ou seja, ganha elétrons. Isso significa que está sendo reduzido.
-
Estanho (
): De em para em . - Mudança: Aumenta, ou seja, perde elétrons. Isso significa que está sendo oxidado.
Passo 5
Vamos calcular o número de elétrons envolvidos na oxidação e redução:
-
Oxidação do Estanho (
): - De
para : perde elétrons por átomo de . - Como temos 1
reagindo, são elétrons perdidos.
- De
-
Redução do Ferro (
): - De
para : ganha elétrons por átomo de . - Como temos 2 átomos de
produzidos, são elétrons ganhos.
- De
Passo 6
Agora, identificamos os agentes oxidante e redutor:
-
Agente Oxidante: É a substância que causa a oxidação, ou seja, que é reduzida. Aqui, o ferro (
) está sendo reduzido, então é o agente oxidante. -
Agente Redutor: É a substância que causa a redução, ou seja, que é oxidada. Aqui, o estanho (
) está sendo oxidado, então metálico é o agente redutor.
Resposta
A reação é um processo de oxidorredução. Na reação:
- Oxidação: O estanho (
) perde 4 elétrons. - Redução: O ferro (
) ganha 4 elétrons no total (2 elétrons por átomo). - Agente Oxidante:
- Agente Redutor:
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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(g)
(g)
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
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As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(b)
(b)
Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(l)
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