Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(f)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar o número de oxidação de cada elemento na reação e ver se ela é um processo de oxidorredução. Se for, vamos identificar qual elemento está sendo oxidado, qual está sendo reduzido, além dos agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação e reações redox.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e produtos na equação:

Passo 3

Agora, vamos atribuir os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos.
  • :
    • O cloro geralmente tem número de oxidação .
    • Como são 2 cloros, total de .
    • O composto é neutro, então o ferro ( ) deve ter número de oxidação .
  • :
    • Elementos em estado puro têm número de oxidação .
  • :
    • Cada cloro tem , totalizando .
    • O estanho ( ) deve ter número de oxidação .
  • :
    • Elemento puro, número de oxidação .
Resumindo:
Substância Elemento Número de Oxidação
Fe +2
Cl -1
Sn 0
Sn +4
Cl -1
Fe 0

Passo 4

Agora vamos verificar as mudanças nos números de oxidação:
  • Ferro ( ): De em para em .
    • Mudança: Diminui, ou seja, ganha elétrons. Isso significa que está sendo reduzido.
  • Estanho ( ): De em para em .
    • Mudança: Aumenta, ou seja, perde elétrons. Isso significa que está sendo oxidado.

Passo 5

Vamos calcular o número de elétrons envolvidos na oxidação e redução:
  • Oxidação do Estanho ( ):
    • De para : perde elétrons por átomo de .
    • Como temos 1 reagindo, são elétrons perdidos.
  • Redução do Ferro ( ):
    • De para : ganha elétrons por átomo de .
    • Como temos 2 átomos de produzidos, são elétrons ganhos.

Passo 6

Agora, identificamos os agentes oxidante e redutor:
  • Agente Oxidante: É a substância que causa a oxidação, ou seja, que é reduzida. Aqui, o ferro ( ) está sendo reduzido, então é o agente oxidante.
  • Agente Redutor: É a substância que causa a redução, ou seja, que é oxidada. Aqui, o estanho ( ) está sendo oxidado, então metálico é o agente redutor.

Resposta

A reação é um processo de oxidorredução. Na reação:
  • Oxidação: O estanho ( ) perde 4 elétrons.
  • Redução: O ferro ( ) ganha 4 elétrons no total (2 elétrons por átomo).
  • Agente Oxidante:
  • Agente Redutor:

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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(g)
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
©
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(b)
Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(l)