Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema pede para a gente analisar uma reação química e descobrir os números de oxidação de cada elemento envolvido. Além disso, precisamos verificar se essa reação é de oxirredução (ou redox). Se for, vamos identificar qual elemento está sendo oxidado, qual está sendo reduzido, quantos elétrons estão envolvidos e quais são os agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos precisar usar as regras de atribuição de números de oxidação e entender o processo de oxirredução.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e produtos. A reação é:
Vamos analisar cada substância:
- Hg (Mercúrio metálico): O mercúrio metálico puro tem número de oxidação 0.
- H₂SO₄ (Ácido sulfúrico):
- H: +1
- O: -2
- S: Calculamos assim:
- SO₂ (Dióxido de enxofre):
- O: -2
- S:
- HgSO₄ (Sulfato de mercúrio):
- H es Hg parte do sulfato, considerado com carga completa:
- S: +6
- O: -2
- Hg: Para equilibrar:
- H es Hg parte do sulfato, considerado com carga completa:
- H₂O (Água):
- H: +1
- O: -2
Passo 3
Agora, vamos resumir os números de oxidação:
-
Reagentes:
- Hg: 0
- H em H₂SO₄: +1
- S em H₂SO₄: +6
- O em H₂SO₄: -2
-
Produtos:
- S em SO₂: +4
- Hg em HgSO₄: +2
- H em H₂O: +1
- O em SO₂ e H₂O: -2
Passo 4
Com os números de oxidação atribuídos, vamos ver se eles mudaram durante a reação:
- Hg: de 0 para +2 ⇒ Aumentou, ou seja, foi oxidado.
- S: de +6 em H₂SO₄ para +4 em SO₂ ⇒ Diminuiu, ou seja, foi reduzido.
- H e O: Mantiveram os mesmos números de oxidação (não sofreram alteração).
Como houve alteração nos números de oxidação de Hg e S, a reação é de oxirredução.
Passo 5
Vamos detalhar o que aconteceu:
-
Oxidação do Hg:
- O Hg passou de 0 para +2, ou seja, perdeu 2 elétrons.
- Equação da oxidação:
-
Redução do S:
- O S passou de +6 para +4, ou seja, ganhou 2 elétrons.
- Equação da redução:
-
Agente Oxidante e Redutor:
- Agente Redutor: É quem perde elétrons, ou seja, o Hg.
- Agente Oxidante: É quem ganha elétrons, ou seja, o H₂SO₄ (porque o S nele foi reduzido).
Resposta
A reação é de oxirredução. O mercúrio (Hg) sofre oxidação, perdendo 2 elétrons, e o enxofre (S) no ácido sulfúrico (H₂SO₄) sofre redução, ganhando 2 elétrons. O agente redutor é o Hg e o agente oxidante é o H₂SO₄.
Exercícios relacionados
Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(h)
(h)
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(f)
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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(g)
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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(f)
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