Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(g)

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar o número de oxidação de cada elemento na reação dada e verificar se ocorre um processo de oxirredução. Caso haja, precisamos identificar qual elemento está sendo oxidado, qual está sendo reduzido, quantos elétrons estão envolvidos, além de indicar o agente oxidante e o agente redutor. Para isso, vamos utilizar conceitos de química de números de oxidação e reações redox.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação química fornecida:

Passo 3

Vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e produtos.
Reagentes:
  • :
    • O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
    • A soma dos números de oxidação deve ser igual à carga da molécula, que é neutra (0).
    • Então, para o mercúrio (Hg): úçã úçã
  • :
    • O zinco em sua forma elementar tem número de oxidação 0.
  • :
    • O hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1.
    • O oxigênio tem número de oxidação -2.
    • A soma dos números de oxidação:
Produtos:
  • :
    • O hidroxila (OH) tem carga -1.
    • O zinco (Zn) está ligado a duas hipocloritas, então: úçã úçã
  • :
    • O mercúrio em sua forma elementar tem número de oxidação 0.

Passo 4

Agora, vamos resumir os números de oxidação:
  • Reagentes:
    • Hg em : +2
    • Zn em : 0
    • H em : +1
    • O em e : -2
  • Produtos:
    • Zn em : +2
    • Hg em : 0
    • O em : -2
    • H em : +1

Passo 5

Vamos identificar as mudanças nos números de oxidação:
  • Mercúrio (Hg):
    • Passa de +2 em para 0 em .
    • Isso significa que o Hg ganhou 2 elétrons (reduziu-se).
  • Zinco (Zn):
    • Permanece com o número de oxidação +2 tanto nos reagentes quanto nos produtos.
    • Não há mudança no número de oxidação do Zn.

Passo 6

Identificamos que apenas o mercúrio sofreu alteração no número de oxidação, passando de +2 para 0. Isso indica que houve uma redução do Hg, pois ele ganhou elétrons.
No entanto, para caracterizar uma reação de oxirredução, deve haver tanto uma oxidação quanto uma redução. Como apenas um elemento está reduzido e nenhum está sendo oxidado, não temos um processo completo de oxirredução nessa reação.

Resposta

Não ocorre um processo de oxirredução na reação apresentada, pois apenas o mercúrio é reduzido sem que haja um agente oxidante correspondente.

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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
©
Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(h)
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(f)
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(b)