Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(b)

Passo 1

Vamos dar uma olhada na reação química que precisamos analisar:
O objetivo aqui é determinar os números de oxidação de cada elemento em todos os compostos envolvidos, verificar se essa reação é um processo de oxirredução (redox) e, se for, identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, além de apontar os agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos precisar entender como atribuir números de oxidação e identificar mudanças nesses números durante a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento em todos os compostos da reação.
H₂CO₃ (Ácido carbônico):
  • Hidrogênio (H): geralmente +1.
  • Oxigênio (O): geralmente -2.
  • Carbono ©: vamos calcular.
A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser zero:
Então, os números de oxidação no H₂CO₃ são:
  • H: +1
  • C: +4
  • O: -2
H₂O (Água):
  • Hidrogênio (H): +1
  • Oxigênio (O): -2
CO₂ (Dióxido de Carbono):
  • Carbono ©: vamos calcular.
  • Oxigênio (O): -2
A molécula é neutra:
Então, os números de oxidação no CO₂ são:
  • C: +4
  • O: -2

Passo 3

Agora, vamos comparar os números de oxidação dos elementos nos reagentes e produtos para ver se houve alguma mudança.
Carbono ©:
  • Em H₂CO₃: +4
  • Em CO₂: +4
Hidrogênio (H):
  • Em H₂CO₃: +1
  • Em H₂O: +1
Oxigênio (O):
  • Em H₂CO₃: -2
  • Em H₂O: -2
  • Em CO₂: -2
Percebemos que os números de oxidação de todos os elementos permanecem os mesmos durante a reação. Não há alterações nos estados de oxidação.

Passo 4

Como não houve mudança nos números de oxidação dos elementos envolvidos, podemos concluir que a reação não é um processo de oxirredução (redox). Em um processo redox, pelo menos um elemento deve sofrer aumento (oxidação) ou diminuição (redução) no seu número de oxidação.

Resposta

A reação não é um processo de oxirredução, pois não há mudança nos números de oxidação dos elementos envolvidos.

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As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(b)
Determine o de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(h)
Escreva as fórmulas dos seguintes complexos: Diaquadioxalatorutenato(III) de sódio