Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(h)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificarmos os números de oxidação de cada elemento na reação química dada e verificar se é um processo de oxirredução. Para isso, vamos usar conceitos básicos de química sobre números de oxidação e reações redox.
Reação:

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a todos os elementos presentes na reação.
Reagentes:
  • Al (Alumínio metálico): O alumínio metálico tem número de oxidação 0.
  • H₂SO₄ (Ácido sulfúrico):
    • H: +1
    • S: +6
    • O: -2
Produtos:
  • Al₂(SO₄)₃ (Sulfato de alumínio):
    • Al: +3
    • S: +6
    • O: -2
  • H₂ (Hidrogênio gasoso): 0
Resumo dos números de oxidação:
Elemento Reagentes Produtos
Al 0 +3
H +1 0
S +6 +6
O -2 -2

Passo 3

Agora, vamos verificar se houve mudança nos números de oxidação, o que indicaria um processo de oxirredução.
  • Al: Passa de 0 nos reagentes para +3 nos produtos. Aumentou de oxidação → Oxidação.
  • H: Passa de +1 nos reagentes para 0 nos produtos. Reduziu de oxidação → Redução.
  • S e O: Seus números de oxidação permaneceram os mesmos, então não estão envolvidos no processo redox.
Então, sim, é um processo de oxirredução.

Passo 4

Vamos detalhar quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido.
  • Oxidação: O alumínio ( ) perde elétrons. Cada átomo de Al perde 3 elétrons:
    Como são 2 átomos de Al:
  • Redução: O hidrogênio no ácido sulfúrico ( ) ganha elétrons para formar :
    Como são 3 moléculas de :
Agente Redutor: O elemento que está sendo oxidado, ou seja, que perde elétrons. Neste caso, o Alumínio ( ).
Agente Oxidante: O elemento que está sendo reduzido, ou seja, que ganha elétrons. Neste caso, o Hidrogênio ( ) presente no ácido sulfúrico.

Resposta

Números de oxidação:
  • Reagentes:
    • : 0
    • em : +1
    • em : +6
    • em : -2
  • Produtos:
    • em : +3
    • em : +6
    • em : -2
    • em : 0
Processo de Oxirredução: Sim, é um processo de oxirredução.
  • Elemento que sofre oxidação: (perde 3 elétrons por átomo)
  • Elemento que sofre redução: (ganha 1 elétron por átomo)
  • Agente oxidante: Hidrogênio ( )
  • Agente redutor: Alumínio ( )

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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(b)
As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(b)
Escreva as fórmulas dos seguintes complexos: Diaquadioxalatorutenato(III) de sódio
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
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