As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(b)
(b)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o enunciado. Temos a reação de oxirredução:
O conteúdo aqui é de reações de oxirredução. Para resolver, vamos precisar identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, e depois balancear a equação tanto em meio ácido quanto em meio básico.
Passo 2
Vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
-
: - Oxigênio geralmente tem -2.
- Nitrogênio:
-
: - Hidrogênio é +1, oxigênio é -2.
- Cloro:
-
: - Oxigênio é -2.
- Nitrogênio:
-
: - Cloro é -1.
Passo 3
Agora, vemos que:
- Nitrogênio passa de +4 em
para +5 em . Isso é oxidação (perde elétrons). - Cloro passa de +1 em
para -1 em . Isso é redução (ganha elétrons).
Logo:
- Elemento que sofre oxidação: Nitrogênio.
- Elemento que sofre redução: Cloro.
- Agente oxidante:
(porque causa a oxidação). - Agente redutor:
(porque causa a redução).
Passo 4
Vamos balancear a equação em meio ácido usando o método de oxirredução.
Etapa 1: Separar as semi-reações
Oxidação:
Redução:
Etapa 2: Balancear os átomos que não são H e O
Já estão balanceados.
Etapa 3: Balancear o oxigênio adicionando
- Na oxidação:
(não é necessário aqui, já temos o oxigênio balanceado).
Etapa 4: Balancear o hidrogênio adicionando
- Na redução:
Etapa 5: Balancear a carga adicionando elétrons (
)
- Na oxidação:
- Na redução:
Etapa 6: Igualar o número de elétrons e somar as semi-reações
Multiplicamos a reação de oxidação por 2:
Agora, somamos com a reação de redução:
Cancelando os elétrons:
Passo 5
Agora, balanceamos a equação em meio básico. Para isso, usamos as etapas de meio ácido e adicionamos
para neutralizar os
.
Etapa 1: Começamos com a equação balanceada em meio ácido:
Etapa 2: Adicionar
aos dois lados para neutralizar os
Como adicionamos
no produto, balancear os hidrogênios já está feito.
A equação balanceada em meio básico fica:
Resposta
A equação balanceada em meio ácido é:
Em meio básico, a equação fica:
Além disso:
- Elemento que sofre oxidação: Nitrogênio (de +4 para +5).
- Elemento que sofre redução: Cloro (de +1 para -1).
- Agente oxidante:
. - Agente redutor:
.
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Determine o
de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(d)
(d)
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(b)
(b)
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(h)
(h)