As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(b)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o enunciado. Temos a reação de oxirredução:
O conteúdo aqui é de reações de oxirredução. Para resolver, vamos precisar identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, e depois balancear a equação tanto em meio ácido quanto em meio básico.

Passo 2

Vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
  • :
    • Oxigênio geralmente tem -2.
    • Nitrogênio:
  • :
    • Hidrogênio é +1, oxigênio é -2.
    • Cloro:
  • :
    • Oxigênio é -2.
    • Nitrogênio:
  • :
    • Cloro é -1.

Passo 3

Agora, vemos que:
  • Nitrogênio passa de +4 em para +5 em . Isso é oxidação (perde elétrons).
  • Cloro passa de +1 em para -1 em . Isso é redução (ganha elétrons).
Logo:
  • Elemento que sofre oxidação: Nitrogênio.
  • Elemento que sofre redução: Cloro.
  • Agente oxidante: (porque causa a oxidação).
  • Agente redutor: (porque causa a redução).

Passo 4

Vamos balancear a equação em meio ácido usando o método de oxirredução.
Etapa 1: Separar as semi-reações
Oxidação:
Redução:
Etapa 2: Balancear os átomos que não são H e O
Já estão balanceados.
Etapa 3: Balancear o oxigênio adicionando
  • Na oxidação: (não é necessário aqui, já temos o oxigênio balanceado).
Etapa 4: Balancear o hidrogênio adicionando
  • Na redução:
Etapa 5: Balancear a carga adicionando elétrons ( )
  • Na oxidação:
  • Na redução:
Etapa 6: Igualar o número de elétrons e somar as semi-reações
Multiplicamos a reação de oxidação por 2:
Agora, somamos com a reação de redução:
Cancelando os elétrons:

Passo 5

Agora, balanceamos a equação em meio básico. Para isso, usamos as etapas de meio ácido e adicionamos para neutralizar os .
Etapa 1: Começamos com a equação balanceada em meio ácido:
Etapa 2: Adicionar aos dois lados para neutralizar os
Como adicionamos no produto, balancear os hidrogênios já está feito.
A equação balanceada em meio básico fica:

Resposta

A equação balanceada em meio ácido é:
Em meio básico, a equação fica:
Além disso:
  • Elemento que sofre oxidação: Nitrogênio (de +4 para +5).
  • Elemento que sofre redução: Cloro (de +1 para -1).
  • Agente oxidante: .
  • Agente redutor: .

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Determine o de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(d)
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(b)
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(h)