Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: © F e Ne
Passo 1
Vamos resolver a questão que pede para comparar a afinidade eletrônica entre os átomos de Flúor (F) e Neônio (Ne). A afinidade eletrônica é uma propriedade química que mede a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron para formar um ânion. Para resolver essa comparação, vamos precisar entender o que influencia a afinidade eletrônica e analisar a estrutura eletrônica desses dois elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo adiciona um elétron. Quanto maior essa energia, maior a tendência do átomo em ganhar elétrons, tornando-se mais estável.
Passo 3
Agora, vamos olhar a estrutura eletrônica do Flúor e do Neônio. O Flúor possui a configuração eletrônica
, o que significa que tem 7 elétrons na camada de valência e precisa de apenas 1 elétron para completar seu octeto. Já o Neônio tem a configuração eletrônica
, completando seu octeto com 8 elétrons na camada de valência.
Passo 4
O Flúor, por ter apenas um elétron faltando para completar sua camada de valência, tem uma alta afinidade eletrônica porque ganhar esse elétron adicional o torna muito mais estável. Por outro lado, o Neônio já possui uma camada de valência completa, o que faz com que adicionar um elétron extra seja energicamente desfavorável, resultando em uma afinidade eletrônica baixa ou praticamente nula.
Resposta
O Flúor (F) tem maior afinidade eletrônica que o Neônio (Ne) porque o F está a um elétron de completar seu octeto, tornando a adição de um elétron energeticamente favorável, enquanto o Neônio já possui uma camada de valência completa, dificultando a adição de elétrons.