Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (f) K e Rb.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de Química sobre energia de ionização. A pergunta pede para comparar os átomos de Potássio (K) e Rubídio (Rb) e determinar qual deles tem a primeira energia de ionização mais alta. Para isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos definir o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada mais externa de um átomo no estado gasoso, formando um cátion positivo. A primeira energia de ionização refere-se à remoção do primeiro elétron.
Passo 3
Agora, vamos observar onde o Potássio (K) e o Rubídio (Rb) estão na tabela periódica. Ambos pertencem ao grupo 1, também conhecidos como metais alcalinos. Eles têm uma estrutura eletrônica semelhante, com um único elétron na camada mais externa.
Passo 4
Sabemos que, à medida que descemos no grupo da tabela periódica, os átomos aumentam de tamanho porque adicionam mais camadas de elétrons. Isso faz com que o elétron mais externo esteja mais distante do núcleo e seja menos fortemente atraído por ele.
Passo 5
Considerando que o Rub��dio está abaixo do Potássio na tabela periódica, o átomo de Rubídio possui mais camadas de elétrons. Portanto, seu elétron mais externo está mais afastado do núcleo em comparação com o Potássio.
Passo 6
Devido a essa distância maior entre o núcleo e o elétron mais externo no Rubídio, é mais fácil remover esse elétron do que no Potássio. Isso significa que o Potássio tem uma energia de ionização mais alta do que o Rubídio.
Resposta
O Potássio (K) tem a primeira energia de ionização mais alta do que o Rubídio (Rb) porque seu elétron mais externo está mais próximo do núcleo, tornando-o mais difícil de remover.
Exercícios relacionados
Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: © Sr e Rb
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (d)
Compare os elementos flúor e cloro em relação às seguintes propriedades: f) raio atômico. Explique as diferenças entre os dois.
Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: © F e Ne