Compare os elementos flúor e cloro em relação às seguintes propriedades: f) raio atômico. Explique as diferenças entre os dois.
Passo 1
No enunciado, precisamos comparar os elementos flúor e cloro em relação ao raio atômico. Vamos focar no conceito de raio atômico, que é o tamanho de um átomo, e entender como ele se comporta na tabela periódica para resolver essa questão.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada eletrônica externa. Basicamente, ele nos dá uma ideia de quão “grande” ou “pequeno” é um átomo.
Passo 3
Agora, vamos analisar a posição do flúor e do cloro na tabela periódica. Ambos estão no mesmo grupo, que é o dos halogênios, mas o flúor está na segunda linha (período 2) e o cloro na terceira linha (período 3).
Passo 4
Geralmente, dentro de um mesmo grupo na tabela periódica, o raio atômico aumenta conforme descemos nas linhas. Isso acontece porque, ao descer, novos níveis de energia (camadas eletrônicas) são adicionados, aumentando o tamanho do átomo.
Passo 5
Aplicando isso aos nossos elementos, o cloro, que está na terceira linha, terá um raio atômico maior que o flúor, que está na segunda linha. Mesmo tendo o mesmo número de elétrons na camada externa, o cloro tem mais camadas eletrônicas, o que aumenta seu tamanho.
Resposta
O cloro possui um raio atômico maior que o flúor porque, estando em uma linha inferior na tabela periódica, ele possui mais camadas eletrônicas, o que aumenta o tamanho do átomo.
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