Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: (a) Br e I (b) Li e F © F e Ne
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre afinidade eletrônica! A afinidade eletrônica é a energia que um átomo libera quando ganha um elétron. Para resolver isso, vamos comparar os pares de átomos fornecidos e ver qual deles libera mais energia ao ganhar um elétron.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o par (a) Br e I. Brometo (Br) e iodo (I) são do mesmo grupo na tabela periódica, os halogênios. Geralmente, dentro de um mesmo grupo, quanto maior o tamanho do átomo, menor a afinidade eletrônica. Isso porque o elétron extra fica mais distante do núcleo, então é menos energia liberada.
Passo 3
Agora, para o par (b) Li e F. Lítio (Li) é um metal alcalino, enquanto Flúor (F) é um halogênio. Halogênios tendem a ter alta afinidade eletrônica porque estão prontos para ganhar um elétron e completar sua camada externa.
Passo 4
Por último, o par © F e Ne. Flúor (F) é um halogênio e Neônio (Ne) é um gás nobre. Gases nobres já têm suas camadas externas completas, então eles não gostam de ganhar mais elétrons. Já o Flúor está super disposto a ganhar um elétron.
Resposta
(a) Brometo (Br) tem maior afinidade eletrônica que Iodo (I).
(b) Flúor (F) tem maior afinidade eletrônica que Lítio (Li).
© Flúor (F) tem maior afinidade eletrônica que Neônio (Ne).
Exercícios relacionados
Explique a existência dos seguintes íons: (a)
(b)
©
e
e
.
Usando apenas a tabela periódica como seu guia, selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: a)
, C, Si; c)
.
Qual a concentração em g.L-1 da solução de
?
Dados: .
Dados:
Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (a) S e
(b) Al e Mg © Sr e Rb (d) Cu e Zn (e) Rn e At (f) K e Rb.