Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: (a) Br e I (b) Li e F © F e Ne

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre afinidade eletrônica! A afinidade eletrônica é a energia que um átomo libera quando ganha um elétron. Para resolver isso, vamos comparar os pares de átomos fornecidos e ver qual deles libera mais energia ao ganhar um elétron.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o par (a) Br e I. Brometo (Br) e iodo (I) são do mesmo grupo na tabela periódica, os halogênios. Geralmente, dentro de um mesmo grupo, quanto maior o tamanho do átomo, menor a afinidade eletrônica. Isso porque o elétron extra fica mais distante do núcleo, então é menos energia liberada.

Passo 3

Agora, para o par (b) Li e F. Lítio (Li) é um metal alcalino, enquanto Flúor (F) é um halogênio. Halogênios tendem a ter alta afinidade eletrônica porque estão prontos para ganhar um elétron e completar sua camada externa.

Passo 4

Por último, o par © F e Ne. Flúor (F) é um halogênio e Neônio (Ne) é um gás nobre. Gases nobres já têm suas camadas externas completas, então eles não gostam de ganhar mais elétrons. Já o Flúor está super disposto a ganhar um elétron.

Resposta

(a) Brometo (Br) tem maior afinidade eletrônica que Iodo (I).
(b) Flúor (F) tem maior afinidade eletrônica que Lítio (Li).
© Flúor (F) tem maior afinidade eletrônica que Neônio (Ne).

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