Explique a existência dos seguintes íons: (a) Fe^3+ e Fe^2+ (b) Cr^3+ e Cr^2+ © Co^3+ e Co^2+(d) Sn^4+ e Sn^2+(e) Au^3+ e Au^+.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicar por que certos elementos formam íons com diferentes cargas positivas. Isso envolve entender os estados de oxidação e configurações eletrônicas desses elementos. Vamos precisar lembrar como os átomos perdem ou ganham elétrons para formar íons estáveis.

Passo 2

a) Fe^3+ e Fe^2+

O ferro (Fe) pode perder dois ou três elétrons. Quando perde dois elétrons, forma Fe^2+, e com três, forma Fe^3+. Essa flexibilidade vem da sua configuração eletrônica, permitindo diferentes estados de oxidação estáveis.

Passo 3

b) Cr^3+ e Cr^2+

O cromo (Cr) também pode perder dois ou três elétrons. A perda de três elétrons leva a Cr^3+, que é bastante estável devido à meia preenchimento de sua subcamada d. A perda de dois elétrons forma Cr^2+, igualmente possível pela configuração eletrônica.

Passo 4

c) Co^3+ e Co^2+

O cobalto (Co) pode formar tanto Co^2+ quanto Co^3+. A formação de Co^3+ envolve a perda de três elétrons, que é energeticamente favorável em certos compostos, enquanto Co^2+ é mais comum e estável em muitas situações.

Passo 5

d) Sn^4+ e Sn^2+

O estanho (Sn) mostra dois estados de oxidação principais. Perder dois elétrons resulta em Sn^2+, e perder quatro elétrons forma Sn^4+. A capacidade de formar múltiplos íons está relacionada à flexibilidade na perda de elétrons da camada de valência.

Passo 6

e) Au^3+ e Au^+

O ouro (Au) pode perder um ou três elétrons, formando Au^+ e Au^3+, respectivamente. Esses diferentes íons são importantes em química de coordenação e em processos de oxidação-redução, o que mostra a versatilidade do ouro em diferentes estados de oxidação.

Resposta

Explicamos que os elementos Fe, Cr, Co, Sn e Au podem formar íons com diferentes cargas positivas devido à flexibilidade na perda de elétrons de suas camadas de valência, resultando nos estados de oxidação observados em cada caso.

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