Explique a existência dos seguintes íons: (a) (b) © e e .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicar por que certos elementos formam íons com diferentes cargas positivas. Isso envolve entender os estados de oxidação e configurações eletrônicas desses elementos. Vamos precisar lembrar como os átomos perdem ou ganham elétrons para formar íons estáveis.

Passo 2

a) e

O ferro (Fe) pode perder dois ou três elétrons. Quando perde dois elétrons, forma , e com três, forma . Essa flexibilidade vem da sua configuração eletrônica, permitindo diferentes estados de oxidação estáveis.

Passo 3

b) e

O cromo (Cr) também pode perder dois ou três elétrons. A perda de três elétrons leva a , que é bastante estável devido à meia preenchimento de sua subcamada d. A perda de dois elétrons forma , igualmente possível pela configuração eletrônica.

Passo 4

c) e

O cobalto (Co) pode formar tanto quanto . A formação de envolve a perda de três elétrons, que é energeticamente favorável em certos compostos, enquanto é mais comum e estável em muitas situações.

Passo 5

d) e

O estanho (Sn) mostra dois estados de oxidação principais. Perder dois elétrons resulta em , e perder quatro elétrons forma . A capacidade de formar múltiplos íons está relacionada à flexibilidade na perda de elétrons da camada de valência.

Passo 6

e) e

O ouro (Au) pode perder um ou três elétrons, formando e , respectivamente. Esses diferentes íons são importantes em química de coordenação e em processos de oxidação-redução, o que mostra a versatilidade do ouro em diferentes estados de oxidação.

Resposta

Explicamos que os elementos Fe, Cr, Co, Sn e Au podem formar íons com diferentes cargas positivas devido à flexibilidade na perda de elétrons de suas camadas de valência, resultando nos estados de oxidação observados em cada caso.

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©
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