Explique a existência dos seguintes íons: (a)
(b)
©
e
e
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicar por que certos elementos formam íons com diferentes cargas positivas. Isso envolve entender os estados de oxidação e configurações eletrônicas desses elementos. Vamos precisar lembrar como os átomos perdem ou ganham elétrons para formar íons estáveis.
Passo 2
a)
e
O ferro (Fe) pode perder dois ou três elétrons. Quando perde dois elétrons, forma
, e com três, forma
. Essa flexibilidade vem da sua configuração eletrônica, permitindo diferentes estados de oxidação estáveis.
Passo 3
b)
e
O cromo (Cr) também pode perder dois ou três elétrons. A perda de três elétrons leva a
, que é bastante estável devido à meia preenchimento de sua subcamada d. A perda de dois elétrons forma
, igualmente possível pela configuração eletrônica.
Passo 4
c)
e
O cobalto (Co) pode formar tanto
quanto
. A formação de
envolve a perda de três elétrons, que é energeticamente favorável em certos compostos, enquanto
é mais comum e estável em muitas situações.
Passo 5
d)
e
O estanho (Sn) mostra dois estados de oxidação principais. Perder dois elétrons resulta em
, e perder quatro elétrons forma
. A capacidade de formar múltiplos íons está relacionada à flexibilidade na perda de elétrons da camada de valência.
Passo 6
e)
e
O ouro (Au) pode perder um ou três elétrons, formando
e
, respectivamente. Esses diferentes íons são importantes em química de coordenação e em processos de oxidação-redução, o que mostra a versatilidade do ouro em diferentes estados de oxidação.
Resposta
Explicamos que os elementos Fe, Cr, Co, Sn e Au podem formar íons com diferentes cargas positivas devido à flexibilidade na perda de elétrons de suas camadas de valência, resultando nos estados de oxidação observados em cada caso.
Exercícios relacionados
Usando apenas a tabela periódica como seu guia, selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: a)
, C, Si; c)
.
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: (a) Br e I (b) Li e F © F e Ne
Qual a concentração em g.L-1 da solução de
?
Dados: .
Dados: