Usando apenas a tabela periódica como seu guia, selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: a) , C, Si; c) .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para, usando apenas a tabela periódica, identificar o átomo mais eletronegativo em cada um dos conjuntos fornecidos. Vamos precisar entender o que é eletronegatividade e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. Ela é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons compartilhados em uma ligação química. Basicamente, quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo “puxa” os elétrons para si.

Passo 3

Agora, como a eletronegatividade varia na tabela periódica? Em geral, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita dentro de um mesmo período e diminui de cima para baixo dentro de um mesmo grupo. Isso acontece porque os elementos à direita têm mais prótons, aumentando a atração pelos elétrons, e os elementos mais abaixo têm maiores camadas eletrônicas, o que diminui essa atração.

Passo 4

Vamos aplicar isso aos conjuntos dados:
a) P, S, As, Se
Todos esses elementos estão no grupo 16 da tabela periódica. Seguindo a tendência, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. Então, P está acima de S, que está acima de As, e As está acima de Se.

Passo 5

Como a eletronegatividade diminui de cima para baixo, o átomo mais eletronegativo nesse grupo é o que está mais acima, que é o fósforo §.

Passo 6

b) Be, B, C, Si
Esses elementos estão no mesmo período, mas em diferentes grupos. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita no mesmo período. Be está no grupo 2, B no grupo 13, C no grupo 14 e Si no grupo 14.

Passo 7

Portanto, o elemento mais à direita nesse conjunto é o carbono ©, que é o mais eletronegativo dentre eles.

Passo 8

c) Zn, Ga, Ge, As
Esses elementos estão em diferentes grupos e períodos. A eletronegatividade geralmente diminui de cima para baixo e varia de acordo com a posição na tabela.

Passo 9

Entre eles, o germânio (Ge) está acima do arsênio (As) no mesmo grupo, e o zinco (Zn) e o gálio (Ga) estão mais à esquerda. O germânio (Ge) é mais eletronegativo que os outros nesse conjunto.

Passo 10

d) Na, Mg, K, Ca
Esses elementos estão todos no mesmo grupo (grupo 2). A eletronegatividade diminui de cima para baixo, então o magnésio (Mg) está acima do cálcio (Ca), que está acima do potássio (K) e do sódio (Na).

Passo 11

Assim, o magnésio (Mg) é o mais eletronegativo nesse grupo.

Resposta

a) P; b) C; c) Ge; d) Mg.

Exercícios relacionados

Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Um estudante recebeu uma amostra de de um desses dois compostos para ser aquecida. Após aquecimento prolongado a , ele notou que a massa da amostra sofreu uma redução de em relação à inicial. Justifique por que a amostra recebida pelo estudante foi de .
Dados: .
Explique a existência dos seguintes íons: (a) (b) © e e .
Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: (a) Br e I (b) Li e F © F e Ne