Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que:
(a) Br e I
(b) Li e F
© Fe Ne

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre afinidade eletrônica, que é basicamente a tendência de um átomo em ganhar um elétron. A questão pede para a gente comparar pares de átomos e dizer qual deles tem maior afinidade eletrônica, além de explicar o porquê. Pra resolver isso, a gente vai precisar entender como a estrutura eletrônica dos elementos influencia nessa propriedade.

Passo 2

Vamos começar com o par Br e I.
A afinação eletrônica geralmente aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica e diminui de cima para baixo. O bromo (Br) está acima do iodo (I) na tabela, então ele tem uma maior afinidade eletrônica. Isso porque os átomos mais pequenos (como Br) têm orbitais mais próximos ao núcleo, tornando mais fácil a atração de um elétron adicional.
Resposta: O bromo (Br) tem maior afinidade eletrônica que o iodo (I).

Passo 3

Agora, vamos para o par Li e F.
Aqui, o flúor (F) tem uma afinidade eletrônica maior que o lítio (Li). Isso ocorre porque o flúor está mais para a direita na tabela periódica, o que significa que ele tem uma maior eletronegatividade e uma maior tendência a ganhar elétrons. Além disso, o lítio é um metal alcalino, que normalmente perde elétrons em vez de ganhar.
Resposta: O flúor (F) tem maior afinidade eletrônica que o lítio (Li).

Passo 4

Por último, vamos analisar o par Fe e Ne.
O neon (Ne) é um gás nobre com uma camada eletrônica completa, o que significa que ele não costuma ganhar elétrons facilmente. Já o ferro (Fe) tem uma maior tendência a ganhar elétrons comparado ao neônio, apesar de não ser tão alto quanto os halogênios.
Resposta: O ferro (Fe) tem maior afinidade eletrônica que o neônio (Ne).

Resposta

(a) Br tem maior afinidade eletrônica que I.
(b) F tem maior afinidade eletrônica que Li.
© Fe tem maior afinidade eletrônica que Ne.

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