Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que:
(a) Br e I
(b) Li e F
© Fe Ne

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre afinidade eletrônica, que é basicamente a tendência de um átomo em ganhar um elétron. A questão pede para a gente comparar pares de átomos e dizer qual deles tem maior afinidade eletrônica, além de explicar o porquê. Pra resolver isso, a gente vai precisar entender como a estrutura eletrônica dos elementos influencia nessa propriedade.

Passo 2

Vamos começar com o par Br e I.
A afinação eletrônica geralmente aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica e diminui de cima para baixo. O bromo (Br) está acima do iodo (I) na tabela, então ele tem uma maior afinidade eletrônica. Isso porque os átomos mais pequenos (como Br) têm orbitais mais próximos ao núcleo, tornando mais fácil a atração de um elétron adicional.
Resposta: O bromo (Br) tem maior afinidade eletrônica que o iodo (I).

Passo 3

Agora, vamos para o par Li e F.
Aqui, o flúor (F) tem uma afinidade eletrônica maior que o lítio (Li). Isso ocorre porque o flúor está mais para a direita na tabela periódica, o que significa que ele tem uma maior eletronegatividade e uma maior tendência a ganhar elétrons. Além disso, o lítio é um metal alcalino, que normalmente perde elétrons em vez de ganhar.
Resposta: O flúor (F) tem maior afinidade eletrônica que o lítio (Li).

Passo 4

Por último, vamos analisar o par Fe e Ne.
O neon (Ne) é um gás nobre com uma camada eletrônica completa, o que significa que ele não costuma ganhar elétrons facilmente. Já o ferro (Fe) tem uma maior tendência a ganhar elétrons comparado ao neônio, apesar de não ser tão alto quanto os halogênios.
Resposta: O ferro (Fe) tem maior afinidade eletrônica que o neônio (Ne).

Resposta

(a) Br tem maior afinidade eletrônica que I.
(b) F tem maior afinidade eletrônica que Li.
© Fe tem maior afinidade eletrônica que Ne.

Exercícios relacionados

Considere a seguinte tabela de energias de ionização . As letras não representam símbolos químicos dos elementos.
Elemento
A 496 4562 6910 9543 13354
B 738 1451 7733 10541 13629
C 789 1577 3232 4356 16091
D 419 3052 4420 5877 7975
E 1140 2100 3500 4560 5760
a) Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 4+? Justifique sua resposta.
b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior Z? Justifique sua resposta.
A ciência evolui constantemente. No que tange a estrutura interna da matéria muito foi descoberto no século passado. Sabemos, por exemplo, que o elétron é capaz de interagir com um campo magnético, apresentando, portanto, um número quântico para descrever esse estado, o número quântico de spin. Imagine que tenha sido demonstrado que o elétron possa assumir 4 números quânticos de spin , representados, respectivamente, por . Considere ainda que tenha sido convencionado que o primeiro elétron de um orbital apresentará , seguido de e finalmente .
a) Considerando as informações do enunciado e que os outros 3 números quânticos são descritos conforme o modelo atual, DESCREVA como ficaria a distribuição eletrônica para o iodo.
b) Represente o diagrama de energia para os orbitais preenchidos do iodo com seus respectivos elétrons.
c) Considerando a nova distribuição eletrônica do iodo, classifique o iodo em elemento representativo, transição interna ou externa.
Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique como paramagnética ou diamagnética.
a)
b)
c) e N
Faça o que se pede em cada item:
16.1. As afirmativas abaixo foram feitas considerando-se um átomo multieletrônico. Leia cada uma delas e julgue-as como verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) A carga nuclear efetiva de um elétron no subnível é igual à de um elétron no subnível .
( ) Um elétron de um subnível tem a mesma energia que um elétron de um subnível .
( ) Elétrons com I = 2 são mais efetivos na blindagem do que os elétrons com I = 1.
( ) Os elétrons de um orbital s são mais efetivos em blindar da carga nuclear os elétrons de outros orbitais.
( ) A carga nuclear efetiva de um elétron em um orbital é menor do que a de um elétron em um orbital do mesmo nível de energia.
16.2. JUSTIFIQUE sua escolha para o item (4) da questão anterior.