Faça o que se pede em cada item:
16.1. As afirmativas abaixo foram feitas considerando-se um átomo multieletrônico. Leia cada uma delas e julgue-as como verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) A carga nuclear efetiva (Ze f) de um elétron no subnível 1 s é igual à Z ef de um elétron no subnível 2 s.
( ) Um elétron de um subnível 2 s tem a mesma energia que um elétron de um subnível 2 p.
( ) Elétrons com I = 2 são mais efetivos na blindagem do que os elétrons com I = 1.
( ) Os elétrons de um orbital s são mais efetivos em blindar da carga nuclear os elétrons de outros orbitais.
( ) A carga nuclear efetiva (Zef) de um elétron em um orbital p é menor do que a Z ef de um elétron em um orbital s do mesmo nível de energia.
16.2. JUSTIFIQUE sua escolha para o item (4) da questão anterior.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício tá pedindo. Temos duas partes: na primeira, são cinco afirmações sobre átomos com mais de um elétron, e a gente precisa dizer se cada uma é verdadeira (V) ou falsa (F). Na segunda parte, temos que justificar a nossa escolha para a quarta afirmação. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como carga nuclear efetiva ( Zef), níveis e subníveis de energia, e como os elétrons se protegem uns aos outros dentro do átomo.

Passo 2

Primeira afirmação:
“A carga nuclear efetiva Zef de um elétron no subnível 1s é igual à Zef de um elétron no subnível 2s.”
Análise:
A carga nuclear efetiva ( Zef) é a carga que um elétron “sente” após considerar a blindagem dos outros elétrons. Geralmente, elétrons mais próximos ao núcleo (como os do subnível 1s) sentem uma carga nuclear efetiva maior porque estão menos blindados. Já os do subnível 2s estão mais afastados e são mais blindados.
Conclusão: Falsa (F)

Passo 3

Segunda afirmação:
“Um elétron de um subnível 2s tem a mesma energia que um elétron de um subnível 2p.”
Análise:
Em átomos com mais de um elétron, os subníveis com diferentes orbitais ( s, p, etc.) no mesmo nível de energia ( n) podem ter energias ligeiramente diferentes devido à repulsão entre elétrons e à forma dos orbitais. Normalmente, elétrons em 2p têm energia ligeiramente maior que em 2s.
Conclusão: Falsa (F)

Passo 4

Terceira afirmação:
“Elétrons com I = 2 são mais efetivos na blindagem do que os elétrons com I = 1.”
Análise:
O índice de blindagem ( I) indica a eficiência com que um elétron pode bloquear a carga nuclear efetiva. Quanto maior o I, mais efetivo é na blindagem. Então, elétrons com I = 2 são mais bons em blindar que aqueles com I = 1.
Conclusão: Verdadeira (V)

Passo 5

Quarta afirmação:
“Os elétrons de um orbital s são mais efetivos em blindar da carga nuclear os elétrons de outros orbitais.”
Análise:
Elétrons em orbitais s têm maior probabilidade de estar mais próximos do núcleo devido à sua forma esférica, o que faz com que sejam bons em bloquear a carga nuclear para outros elétrons, independente de estarem em s, p, etc.
Conclusão: Verdadeira (V)

Passo 6

Quinta afirmação:
“A carga nuclear efetiva Zef de um elétron em um orbital p é menor do que a Zef de um elétron em um orbital s do mesmo nível de energia.”
Análise:
Elétrons em orbitais p estão um pouco mais afastados do núcleo comparados aos de orbitais s, o que significa que eles sentem menos a carga nuclear efetiva devido à maior blindagem.
Conclusão: Verdadeira (V)

Passo 7

Resposta Final:
16.1. Julgamento das afirmações:
  1. F
  2. F
  3. V
  4. V
  5. V

Passo 8

Justificativa para o item (4):
Os elétrons em orbitais s têm uma distribuição eletrônica que os mantém mais próximos ao núcleo com alta densidade eletrônica ao redor. Por causa dessa proximidade, eles conseguem bloquear de forma mais eficiente a carga nuclear efetiva para outros elétrons, independentemente do orbital em que esses elétrons estejam. Isso significa que os elétrons s são melhores em blindar a carga nuclear, explicando por que a quarta afirmação é verdadeira.

Resposta

16.1.
  1. F
  2. F
  3. V
  4. V
  5. V
16.2. Justificativa para o item (4):
Os elétrons em orbitais s estão mais próximos do núcleo e possuem uma distribuição eletrônica que permite uma maior densidade eletrônica ao redor do núcleo. Isso faz com que eles sejam mais eficazes em bloquear a carga nuclear efetiva, atuando como uma barreira que protege os elétrons de outros orbitais da influência direta da carga positiva do núcleo.

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