Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique como paramagnética ou diamagnética.
a)
b)
c) e N

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a configuração eletrônica de algumas espécies iônicas e dizer se elas são paramagnéticas ou diamagnéticas. Para isso, vamos precisar lembrar como distribuir os elétrons nos orbitais e entender o que significa cada tipo de magnetismo.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar que a configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis e orbitais de um átomo ou íon. Para íons, a gente ajusta o número de elétrons de acordo com a carga do íon. Também, para saber se é paramagnética ou diamagnética, vamos ver se tem elétrons desemparelhados (paramagnética) ou não (diamagética).

Passo 3

Vamos começar com a espécie . O cobalto (Co) tem o número atômico 27, então neutro tem 27 elétrons. Como é , perdeu 2 elétrons, ficando com 25 elétrons.
A configuração eletrônica do cobalto neutro é:
Ao perder 2 elétrons, geralmente retiramos primeiro os elétrons do orbital 4s, então:

Passo 4

Para saber se é paramagnético ou diamagnético, observamos os elétrons desemparelhados. No , há 3 pares e 1 elétron sozinho. Portanto, tem elétrons desemparelhados.
Então, é paramagnética.

Passo 5

Agora, vamos para a espécie . O cálcio (Ca) tem o número atômico 20, então neutralamente tem 20 elétrons. Com carga , perdeu 2 elétrons, ficando com 18 elétrons.
A configuração eletrônica do cálcio neutro é:
Ao perder 2 elétrons:
Isso significa que não tem elétrons nos orbitais externos além dos de argônio.

Passo 6

Como não tem elétrons desemparelhados, ela é diamagética.

Passo 7

Vamos para a espécie . Parece que há um pequeno erro de digitação, mas assumindo que seja , já que “Are” não é um elemento comum. O cobre (Cu) tem o número atômico 29, então tem 27 elétrons.
A configuração eletrônica do cobre neutro é:
Ao perder 2 elétrons, geralmente retiramos primeiro o do 4s e depois um do 3d:

Passo 8

No , há um elétron desemparelhado. Assim, é paramagnética.

Passo 9

Por último, vamos para e .
Primeiro, . O ferro (Fe) tem o número atômico 26, então neutro tem 26 elétrons. Com carga , perdeu 3 elétrons, ficando com 23 elétrons.
A configuração eletrônica do ferro neutro é:
Ao perder 3 elétrons (do 4s e depois do 3d):

Passo 10

No , todos os elétrons estão desemparelhados. Portanto, é paramagnética.

Passo 11

Agora, . O nitrogênio (N) tem o número atômico 7, então neutro tem 7 elétrons. Com carga , ganhou 3 elétrons, ficando com 10 elétrons.
A configuração eletrônica do nitrogênio neutro é:
Ao ganhar 3 elétrons:

Resposta

a) paramagnética
diamagética
b) paramagnética
c) paramagnética
diamagética

Exercícios relacionados

Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que:
(a) Br e I
(b) Li e F
© Fe Ne
Considere a seguinte tabela de energias de ionização . As letras não representam símbolos químicos dos elementos.
Elemento
A 496 4562 6910 9543 13354
B 738 1451 7733 10541 13629
C 789 1577 3232 4356 16091
D 419 3052 4420 5877 7975
E 1140 2100 3500 4560 5760
a) Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 4+? Justifique sua resposta.
b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior Z? Justifique sua resposta.
Faça o que se pede em cada item:
16.1. As afirmativas abaixo foram feitas considerando-se um átomo multieletrônico. Leia cada uma delas e julgue-as como verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) A carga nuclear efetiva de um elétron no subnível é igual à de um elétron no subnível .
( ) Um elétron de um subnível tem a mesma energia que um elétron de um subnível .
( ) Elétrons com I = 2 são mais efetivos na blindagem do que os elétrons com I = 1.
( ) Os elétrons de um orbital s são mais efetivos em blindar da carga nuclear os elétrons de outros orbitais.
( ) A carga nuclear efetiva de um elétron em um orbital é menor do que a de um elétron em um orbital do mesmo nível de energia.
16.2. JUSTIFIQUE sua escolha para o item (4) da questão anterior.
Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia reticular: Lil, LiF, CaO, Rbl.