Para cada um dos seguintes pares de complexos, identifique aquele que tem o EECC maior:
(a) [Cr(H2 O)6]^2+ ou [Mn(H2 O)6]^2+

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois complexos de coordenação: [Cr(H2 O)6]^2+ e [Mn(H2 O)6]^2+. Precisamos identificar qual deles possui uma maior Estabilidade Eletroquímica de Coordenação (EECC). Para isso, vamos usar conceitos de teoria do campo de cristal, que nos ajuda a entender a estabilidade dos complexos com base na distribuição dos elétrons d nos orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a configuração eletrônica de cada metal central em seus respectivos complexos. O cromo (Cr) no complexo [Cr(H2 O)6]^2+ está na oxidação +2, então sua configuração d é d⁴. Já o manganês (Mn) no complexo [Mn(H2 O)6]^2+ está também na oxidação +2, com configuração d⁵.

Passo 3

Com base na teoria do campo de cristal para complexos octaédricos, sabemos que ligantes como a água (H₂O) são considerados de campo fraco. Isso significa que os elétrons se distribuem nos orbitais de forma a minimizar a repulsão, resultando em estados de alto spin.
Para o complexo d⁴ ( Cr^2+):
  • Distribuição eletrônica: t₂g⁴ eₓₓeg⁰
  • Energias: CFSE = (-0.4Δ₀ × 4) + (0.6Δ₀ × 0) = -1.6Δ₀
Para o complexo d⁵ ( Mn^2+):
  • Distribuição eletrônica: t₂g³ eₓₓeg²
  • Energias: CFSE = (-0.4Δ₀ × 3) + (0.6Δ₀ × 2) = -1.2Δ₀ + 1.2Δ₀ = 0

Passo 4

Comparando os valores de CFSE, vemos que [Cr(H2 O)6]^2+ possui uma CFSE de -1.6Δ₀, enquanto [Mn(H2 O)6]^2+ tem CFSE igual a 0. Quanto mais negativo for o CFSE, maior a estabilização do complexo.

Resposta

[Cr(H2 O)6]^2+ possui maior EECC.

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