Para cada um dos seguintes pares de complexos, identifique aquele que tem o EECC maior:
(a)
ou
(a)
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois complexos de coordenação:
e
. Precisamos identificar qual deles possui uma maior Estabilidade Eletroquímica de Coordenação (EECC). Para isso, vamos usar conceitos de teoria do campo de cristal, que nos ajuda a entender a estabilidade dos complexos com base na distribuição dos elétrons d nos orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar a configuração eletrônica de cada metal central em seus respectivos complexos. O cromo (Cr) no complexo
está na oxidação +2, então sua configuração d é d⁴. Já o manganês (Mn) no complexo
está também na oxidação +2, com configuração d⁵.
Passo 3
Com base na teoria do campo de cristal para complexos octaédricos, sabemos que ligantes como a água (H₂O) são considerados de campo fraco. Isso significa que os elétrons se distribuem nos orbitais de forma a minimizar a repulsão, resultando em estados de alto spin.
Para o complexo d⁴ (
):
- Distribuição eletrônica: t₂g⁴ eₓₓeg⁰
- Energias: CFSE = (-0.4Δ₀ × 4) + (0.6Δ₀ × 0) = -1.6Δ₀
Para o complexo d⁵ (
):
- Distribuição eletrônica: t₂g³ eₓₓeg²
- Energias: CFSE = (-0.4Δ₀ × 3) + (0.6Δ₀ × 2) = -1.2Δ₀ + 1.2Δ₀ = 0
Passo 4
Comparando os valores de CFSE, vemos que
possui uma CFSE de -1.6Δ₀, enquanto
tem CFSE igual a 0. Quanto mais negativo for o CFSE, maior a estabilização do complexo.