Para cada um dos seguintes pares de complexos, identifique aquele que tem o EECC maior:
(b) [Mn(H2 O) 6]^2+ ou [Fe(H2 O) 6]^3+

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para comparar a Energia de Estabilização no Campo de Cristal (EECC) entre dois complexos: [Mn(H2 O)6]^2+ e [Fe(H2 O)6]^3+. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre teoria do campo de cristal, configurações eletrônicas dos íons e como esses fatores afetam a EECC.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a Energia de Estabilização no Campo de Cristal (EECC). Ela representa a diferença de energia que ocorre quando os ligantes (neste caso, moléculas de água) interagem com os orbitais d do metal central no complexo. Quanto maior a EECC, mais estável é o complexo.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada complexo individualmente começando pela configuração eletrônica dos íons.
Para [Mn(H2 O)6]^2+:
  • Manganês (Mn) tem número atômico 25, então Mn²⁺ tem 23 elétrons.
  • A configuração eletrônica do Mn²⁺ é [Ar] 3d⁵.
Para [Fe(H2 O)6]^3+:
  • Ferro (Fe) tem número atômico 26, então Fe³⁺ tem 23 elétrons também.
  • A configuração eletrônica do Fe³⁺ é [Ar] 3d⁵.

Passo 4

Ambos os complexos têm a mesma quantidade de elétrons d (5 elétrons), mas vamos considerar o efeito do íon de carga na EECC. Quanto maior a carga positiva do íon central, mais forte é o campo de cristal gerado pelos ligantes, o que aumenta a EECC.
No caso, [Fe(H2 O)6]^3+ tem uma carga de +3, enquanto [Mn(H2 O)6]^2+ tem uma carga de +2. Isso significa que o Fe³⁺ cria um campo de cristal mais forte comparado ao Mn²⁺.

Passo 5

Além disso, ambos os complexos usam água como ligante, que é considerado um ligante de campo fraco. Porém, a carga maior no complexo de ferro ainda resulta em uma EECC maior em comparação com o complexo de manganês.

Resposta

O complexo [Fe(H2 O)6]^3+ possui uma EECC maior do que [Mn(H2 O)6]^2+.

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