Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons: Au^3+

Passo 1

Beleza, vamos resolver a questão que pede para escrever a configuração eletrônica do íon Au^3+. Isso envolve entender configurações eletrônicas e como íons funcionam, especialmente como eles perdem ou ganham elétrons.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos elétrons o ouro (Au) tem no estado neutro. O ouro tem o número atômico 79, o que significa que ele tem 79 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos escrever a configuração eletrônica do ouro neutro. Para isso, seguimos a ordem de preenchimento dos orbitais:
Au: [Xe], 4f^14, 5d^10, 6s^1
Aqui, [Xe] representa os elétrons até o xenônio, e depois seguimos com os elétrons nos orbitais 4f, 5d e 6s.

Passo 4

Como estamos lidando com o íon Au^3+, isso significa que o ouro perdeu 3 elétrons. Quando um átomo perde elétrons para formar um cátion, ele geralmente perde primeiro os elétrons dos orbitais com energia mais alta. No caso do ouro, os elétrons que serão removidos são:
  1. O elétron no orbital 6s.
  2. Dois elétrons do orbital 5d.

Passo 5

Vamos remover esses 3 elétrons da configuração eletrônica do ouro neutro:
[Xe], 4f^14, 5d^10, 6s^1 [Xe], 4f^14, 5d^8
Removemos o 6s^1 e dois elétrons de 5d^{10}, resultando em 5d^8.

Resposta

A configuração eletrônica do íon Au^3+ é:
[Xe], 4f^14, 5d^8

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