Para cada uma das seguintes reações escreva a expressão da velocidade em termos de aparecimento de cada produto ou desaparecimento de cada reagente:
c. NO(g)+H2(g) N2(g)+H2 O(g)

Passo 1

Beleza, a gente tem uma reação química onde o gás níquel monóxido (NO) reage com hidrogênio gasoso (H₂) formando nitrogênio (N₂) e vapor d’água (H₂O). O conteúdo aqui é de cinética química, que estuda a velocidade das reações. Vamos precisar entender como relacionar a mudança nas concentrações de reagentes e produtos com o tempo para escrever a expressão da velocidade da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a velocidade de uma reação química pode ser expressa observando como as concentrações dos reagentes diminuem ou das dos produtos aumentam ao longo do tempo. As fórmulas para a velocidade são baseadas nas derivadas das concentrações em relação ao tempo.
Para a reação dada:
NO(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g)
cada coeficiente estequiométrico é 1. Então, a expressão da velocidade ( velocidade = -d[NO]dt ) pode ser escrita de quatro maneiras diferentes:
  1. Em termos do desaparecimento de NO:
velocidade = -d[H2]dt
  1. Em termos do desaparecimento de H₂:
velocidade = d[N2]dt
  1. Em termos do aparecimento de N₂:
velocidade = d[H2O]dt
  1. Em termos do aparecimento de H₂O:

Resposta

A expressão da velocidade da reação é igual à taxa de desaparecimento de NO ou H₂, ou à taxa de aparecimento de N₂ ou H₂O. Ou seja:
velocidade = -d[NO]dt = -d[H2]dt = d[N2]dt = d[H2O]dt

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