Uma reação
obedece a seguinte lei de reação: velocidade
. Se
é dobrada, como variará a velocidade? A constante da velocidade sofrerá alguma variação? Justifique. Quais são as ordens de reação para A e B? Qual é a ordem global da reação?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de cinética química! A questão fala sobre a velocidade de uma reação química e como ela muda quando a concentração de um reagente é alterada. Para isso, vamos precisar entender a lei da velocidade das reações e como os expoentes das concentrações influenciam a velocidade da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a lei da velocidade dada: velocidade =
. Aqui,
é a constante da velocidade, e
e
são as concentrações dos reagentes A e B, respectivamente.
Passo 3
A pergunta pede para ver o que acontece com a velocidade quando a concentração de A é dobrada. Se
é multiplicada por 2, substituímos na equação:
Passo 4
Agora, calculamos o impacto desse aumento:
Isso significa que a velocidade da reação quadruplica quando
é dobrada.
Passo 5
Quanto à constante da velocidade
, ela depende da temperatura e das propriedades da reação, mas não das concentrações dos reagentes. Portanto,
não sofre nenhuma variação quando
muda.
Passo 6
Agora, vamos determinar as ordens de reação para cada reagente. A ordem da reação em relação a A é o expoente de
na lei da velocidade, que é 2. Já a ordem em relação a B é o expoente de
, que é 1.
Passo 7
Por fim, a ordem global da reação é a soma das ordens individuais:
Resposta
Se a concentração de A for dobrada, a velocidade da reação quadruplica. A constante da velocidade
não sofre variação. As ordens de reação são 2 para A e 1 para B, com uma ordem global de 3.