Para cada uma das seguintes reações escreva a expressão da velocidade em termos de aparecimento de cada produto ou desaparecimento de cada reagente:
a. HBr(g) H2(g)+Br2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever a expressão da velocidade de reação para a reação HBr(g) H2(g)+Br2(g). Isso está relacionado à Cinética Química, que estuda a velocidade das reações químicas. Vamos precisar entender como relacionar a rapidez com que os reagentes desaparecem ou os produtos aparecem.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a velocidade de uma reação pode ser expressa pela taxa de desaparecimento dos reagentes ou pela taxa de aparecimento dos produtos. No caso dessa reação, temos HBr desaparecendo e H2 e Br2 aparecendo.

Passo 3

A fórmula geral para a velocidade de uma reação é dada por:
Velocidade = -1nurea>=nte d[rea>=nte]dt = 1nuproduto d[produto]dt
Onde nu representa os coeficientes estequiométricos da reação.

Passo 4

Vamos aplicar isso à nossa reação. Primeiro, identificamos os coeficientes estequiométricos:
HBr H2 + Br2
Aqui, o coeficiente de HBr é 1, e tanto H2 quanto Br2 também têm coeficientes 1.

Passo 5

Agora, aplicando a fórmula:
Para o reagente HBr:
Velocidade = -11 d[HBr]dt = -d[HBr]dt
Para os produtos H2 e Br2:
Velocidade = 11 d[H2]dt = d[H2]dt
Velocidade = 11 d[Br2]dt = d[Br2]dt

Passo 6

Portanto, podemos expressar a velocidade da reação de três maneiras diferentes, usando o reagente ou os produtos.

Resposta

A velocidade da reação pode ser expressa por:
Velocidade = -d[HBr]dt = d[H2]dt = d[Br2]dt

Exercícios relacionados