Para cada uma das seguintes reações escreva a expressão da velocidade em termos de aparecimento de cada produto ou desaparecimento de cada reagente:
a.
a.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever a expressão da velocidade de reação para a reação
. Isso está relacionado à Cinética Química, que estuda a velocidade das reações químicas. Vamos precisar entender como relacionar a rapidez com que os reagentes desaparecem ou os produtos aparecem.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a velocidade de uma reação pode ser expressa pela taxa de desaparecimento dos reagentes ou pela taxa de aparecimento dos produtos. No caso dessa reação, temos
desaparecendo e
e
aparecendo.
Passo 3
A fórmula geral para a velocidade de uma reação é dada por:
Onde
representa os coeficientes estequiométricos da reação.
Passo 4
Vamos aplicar isso à nossa reação. Primeiro, identificamos os coeficientes estequiométricos:
Aqui, o coeficiente de
é 1, e tanto
quanto
também têm coeficientes 1.
Passo 5
Agora, aplicando a fórmula:
Para o reagente
:
Para os produtos
e
:
Passo 6
Portanto, podemos expressar a velocidade da reação de três maneiras diferentes, usando o reagente ou os produtos.
Resposta
A velocidade da reação pode ser expressa por:
Exercícios relacionados
Calcule a atividade do íon cromato numa solução contendo
de
(considerar
para o cromato). (Resp:
).
A constante de dissociação do ácido cianídrico, HCN, é
. Calcule a porcentagem de dissociação de uma solução
. (Resp: 0,085%).
A velocidade de desaparecimento de HCl foi medida para a seguinte reação:
Os seguintes dados foram coletados:
Os seguintes dados foram coletados:
Tempo
|
|
---|---|
0,0 | 1,85 |
54,0 | 1,58 |
107,0 | 1,36 |
215,0 | 1,02 |
430,0 | 0,580 |
a. Calcule as velocidades média da reação em mol.
para o intervalo de tempo entre cada medida.
Para cada uma das seguintes reações escreva a expressão da velocidade em termos de aparecimento de cada produto ou desaparecimento de cada reagente:
c.
c.