O calcário consiste principalmente no mineral calcita,
. O carbonato contido em
de calcário em pó foi medido pela suspenção do pó em água, adição de
de uma solução de
aquecimento para dissolver o sólido e expelir o
:
O excesso de ácido requereu
de uma solução de
para a sua titulação completa ao ponto final com fenolftaleína. Encontre a porcentagem em peso de calcita no calcário.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos dizendo. Temos 0,5413 g de calcário em pó, que principalmente é composto de calcita (
). Foi adicionado ácido clorídrico (
) em excesso para reagir com a calcita e depois medimos o excesso de ácido usando hidróxido de sódio (
). Para resolver esse exercício, vamos precisar usar conceitos de reações químicas de neutralização e cálculo de porcentagem em massa.
Passo 2
Vamos começar identificando a reação química que ocorre entre a calcita e o ácido clorídrico:
Essa equação mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Passo 3
Primeiro, vamos calcular a quantidade de
usada na titulação do excesso de
:
Como a reação entre
e
é 1:1, a quantidade de excesso de
também é 0,004 mol.
Passo 4
Agora, calculamos a quantidade de
inicialmente adicionada:
Assim, a quantidade de
que reagiu com a calcita é:
Passo 5
Utilizando a estequiometria da reação, como 2 mols de
reagem com 1 mol de
, temos:
Passo 6
Agora, calculamos a massa de
presente:
Passo 7
Finalmente, determinamos a porcentagem em peso de calcita no calcário:
Resposta
A porcentagem em peso de calcita no calcário é aproximadamente 91,74%.
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(a) forças de atração intermoleculares;
(b) volume molecular;
© teoria cinética dos gases;
(d) dualidade onda-partícula;
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