Cálcio é determinado numa amostra de leite em pó, pesando 1,5020 g. Dissolve-se e titula-se com 12,10 mL de EDTA 0,0900 mol / L. Qual a concentração em partes por milhão de cálcio no leite?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata da determinação da concentração de cálcio em uma amostra de leite em pó utilizando titulação com EDTA, que é uma técnica da química analítica. Para resolver, vamos precisar calcular os moles de EDTA usados na titulação, relacionar com os moles de cálcio na amostra e finalmente encontrar a concentração em partes por milhão (ppm).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de EDTA foram utilizados na titulação. Sabemos que a concentração do EDTA é de 12,10 , mL = 0,01210 , L e o volume usado foi de Mo<=s de EDTA = Concentração times Volume = 0,0900 , mol/L times 0,01210 , L = 0,001089 , mol . Precisamos converter esse volume para litros:
Agora, usamos a fórmula:
çã

Passo 3

A titulação com EDTA para o cálcio segue uma relação 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA reage com 1 mol de cálcio. Portanto, os moles de cálcio na amostra também são .

Passo 4

Agora, vamos converter os moles de cálcio para massa. A massa molar do cálcio (Ca) é aproximadamente Massa de Ca = Mo<=s times Massa molar = 0,001089 , mol times 40,078 , g/mol = 0,0436 , g . Assim:
0,0436 , g = 43,6 , mg
Convertendo gramas para miligramas:

Passo 5

Agora, vamos encontrar a concentração de cálcio em ppm. A unidade ppm significa “partes por milhão” e geralmente é equivalente a mg por kg. Sabemos que a massa da amostra de leite em pó é 1,5020 , g = 0,0015020 , kg . Primeiro, convertemos a massa da amostra para kg:
Concentração (ppm) = Massa de Ca (mg)Massa da amostra (kg) = 43,6 , mg0,0015020 , kg approx 29023 , ppm
Agora, calculamos a concentração em ppm:
çã

Resposta

A concentração de cálcio no leite em pó é aproximadamente .

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