Cálcio é determinado numa amostra de leite em pó, pesando
. Dissolve-se e titula-se com
de EDTA
. Qual a concentração em partes por milhão de cálcio no leite?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata da determinação da concentração de cálcio em uma amostra de leite em pó utilizando titulação com EDTA, que é uma técnica da química analítica. Para resolver, vamos precisar calcular os moles de EDTA usados na titulação, relacionar com os moles de cálcio na amostra e finalmente encontrar a concentração em partes por milhão (ppm).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de EDTA foram utilizados na titulação. Sabemos que a concentração do EDTA é de
e o volume usado foi de
. Precisamos converter esse volume para litros:
Agora, usamos a fórmula:
Passo 3
A titulação com EDTA para o cálcio segue uma relação 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA reage com 1 mol de cálcio. Portanto, os moles de cálcio na amostra também são
.
Passo 4
Agora, vamos converter os moles de cálcio para massa. A massa molar do cálcio (Ca) é aproximadamente
. Assim:
Convertendo gramas para miligramas:
Passo 5
Agora, vamos encontrar a concentração de cálcio em ppm. A unidade ppm significa “partes por milhão” e geralmente é equivalente a mg por kg. Sabemos que a massa da amostra de leite em pó é
. Primeiro, convertemos a massa da amostra para kg:
Agora, calculamos a concentração em ppm:
Resposta
A concentração de cálcio no leite em pó é aproximadamente
.