Cálcio é determinado numa amostra de leite em pó, pesando
. Dissolve-se e titula-se com
de EDTA
. Qual a concentração em partes por milhão de cálcio no leite?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata da determinação da concentração de cálcio em uma amostra de leite em pó utilizando titulação com EDTA, que é uma técnica da química analítica. Para resolver, vamos precisar calcular os moles de EDTA usados na titulação, relacionar com os moles de cálcio na amostra e finalmente encontrar a concentração em partes por milhão (ppm).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de EDTA foram utilizados na titulação. Sabemos que a concentração do EDTA é de
e o volume usado foi de
. Precisamos converter esse volume para litros:
Agora, usamos a fórmula:
Passo 3
A titulação com EDTA para o cálcio segue uma relação 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA reage com 1 mol de cálcio. Portanto, os moles de cálcio na amostra também são
.
Passo 4
Agora, vamos converter os moles de cálcio para massa. A massa molar do cálcio (Ca) é aproximadamente
. Assim:
Convertendo gramas para miligramas:
Passo 5
Agora, vamos encontrar a concentração de cálcio em ppm. A unidade ppm significa “partes por milhão” e geralmente é equivalente a mg por kg. Sabemos que a massa da amostra de leite em pó é
. Primeiro, convertemos a massa da amostra para kg:
Agora, calculamos a concentração em ppm:
Resposta
A concentração de cálcio no leite em pó é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Calcule a concentração de
numa mistura de
de solução
de
com
de solução
de EDTA em pH 8 .
Suponha que uma solução de
é titulada com uma solução de EDTA 0,005 M em
. a) Qual é a concentração de
livre no ponto de equivalência? b) Qual é o valor da concentração de
a caminho até o ponto de equivalência?
Para a titulação de 25 mL de uma solução de
, com uma solução de EDTA 0,01 M, tamponado em pH 8 , calcule o valor de
, nos volumes de EDTA adicionados que são vistos a seguir: a) 0 mL b) 20 mL c
d) 49 mL e)
f) 50 mL g
i) 60 mL
50.00 mL de amostra de água necessita de 21.76 mL de
EDTA para titular a água dura a pH 13.0. Qual é a dureza em
de
?