50.00 mL de amostra de água necessita de 21.76 mL de EDTA para titular a água dura a pH 13.0. Qual é a dureza em de ?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos 50,00 mL de água que precisa ser titulada usando 21,76 mL de uma solução de EDTA com concentração de para medir a dureza da água em pH 13.0. O conteúdo que vamos usar aqui é estequiometria de titulação, onde relacionamos volumes e concentrações para encontrar a quantidade de uma substância específica, que nesse caso é . Precisamos entender como o EDTA reage com os íons de cálcio na água dura para calcular a dureza.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação básica entre o EDTA e o presente na água dura. O EDTA forma um complexo com o cálcio:
Isso significa que cada mol de EDTA reage com um mol de cálcio.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de EDTA foram usados na titulação. Usamos a fórmula:
çã
Aqui, a concentração do EDTA é e o volume é 21,76 mL, que precisamos converter para litros:
Então:

Passo 4

Como cada mol de EDTA reage com um mol de , temos também 0.0004352 mol de cálcio na amostra de água.

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de cálcio para a quantidade equivalente de , que é o padrão para medir a dureza da água. A massa molar do é aproximadamente 100,0869 g/mol.
Convertendo gramas para miligramas:

Passo 6

Por fim, para encontrar a dureza em mg/L, consideramos que esses 43.5 mg de estão presentes em 50.00 mL de água. Vamos escalar para 1 litro (1000 mL):

Resposta

A dureza da água é de de .

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