50.00 mL de amostra de água necessita de 21.76 mL de
EDTA para titular a água dura a pH 13.0. Qual é a dureza em
de
?
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos 50,00 mL de água que precisa ser titulada usando 21,76 mL de uma solução de EDTA com concentração de
para medir a dureza da água em pH 13.0. O conteúdo que vamos usar aqui é estequiometria de titulação, onde relacionamos volumes e concentrações para encontrar a quantidade de uma substância específica, que nesse caso é
. Precisamos entender como o EDTA reage com os íons de cálcio na água dura para calcular a dureza.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação básica entre o EDTA e o
presente na água dura. O EDTA forma um complexo com o cálcio:
Isso significa que cada mol de EDTA reage com um mol de cálcio.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de EDTA foram usados na titulação. Usamos a fórmula:
Aqui, a concentração do EDTA é
e o volume é 21,76 mL, que precisamos converter para litros:
Então:
Passo 4
Como cada mol de EDTA reage com um mol de
, temos também 0.0004352 mol de cálcio na amostra de água.
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de cálcio para a quantidade equivalente de
, que é o padrão para medir a dureza da água. A massa molar do
é aproximadamente 100,0869 g/mol.
Convertendo gramas para miligramas:
Passo 6
Por fim, para encontrar a dureza em mg/L, consideramos que esses 43.5 mg de
estão presentes em 50.00 mL de água. Vamos escalar para 1 litro (1000 mL):
Resposta
A dureza da água é de
de
.