O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água mineral foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2 O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (produto formado após a calcinação do CaC2 O4 ) foi de 26,7134 g. Calcule o teor ( % m / v ) de Cálcio contido na água analisada. Dados: (MMCaC2O^2=128 g / mol) ;(MMCaOCaO=56 g / mol) ;(MMca=40 g / mol) (resposta: teor de Ca^2+=0,0404 % m / v )

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma amostra de 200,0 mL de água mineral onde queremos descobrir quanto de cálcio tem nela. Para isso, o cálcio foi transformado em um composto chamado CaC₂O₄, que depois foi convertido em CaO após ser calcinado. Vamos precisar usar conceitos de química stoquiométrica e calcular a porcentagem de massa/volume de cálcio na água.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quanto de CaO foi formado. Sabemos que a massa do cadinho vazio é 26,6002 g e, depois da calcinagem, ele mais o CaO pesa 26,7134 g. A diferença entre esses valores nos dá a massa de CaO:
Massa de CaO = 26,7134,g - 26,6002,g = 0,1132,g

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de CaO temos. Usamos a massa do CaO e a massa molar fornecida (56 g/mol):
Mols de CaO = 0,1132,g56,g/mol approx 0,00202,mol

Passo 4

Sabemos que cada mol de CaO vem de um mol de CaC₂O₄, e cada mol de CaC₂O₄ contém um mol de cálcio (Ca). Então, os mols de Ca são iguais aos mols de CaO:
Mols de Ca = 0,00202,mol

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de Ca em massa de cálcio usando a massa molar do cálcio (40 g/mol):
Massa de Ca = 0,00202,mol times 40,g/mol = 0,0808,g

Passo 6

Por fim, vamos calcular o teor de cálcio na água em porcentagem massa/volume (% m/v). A fórmula é:
%,m/v = ( Massa de soluto (Ca)Volume da solução (água) ) times 100 çãá
Substituindo os valores:
%,m/v = ( 0,0808,g200,0,mL ) times 100 approx 0,0404%

Resposta

O teor de cálcio presente na água analisada é de aproximadamente m/v.

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