Calcular o pH em cada um dos seguintes pontos da titulação de 50,00 mL de NaOH 0,0100 M com HCl 0,100 M. Volume de ácido adicionado: 0,00,1,00,2,00,5,00,5,01,5,10 e e 10,00 mL. Faça um gráfico de pH versus volume de HCl adicionado.
H^++O H^- H2 O

Passo 1

Vamos calcular o pH em diferentes pontos durante a titulação de de com . Isso envolve a compreensão de reações de neutralização entre ácidos e bases fortes. Precisaremos calcular a quantidade de íons e em cada ponto da titulação para determinar o pH correspondente.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade inicial de Mo<=s de OH^- = Volume times Concentração = 0,0500 , L times 0,0100 , M = 0,000500 , mol presente em de .
çã

Passo 3

Agora, para cada volume de Mo<=s de H^+ = Volume times Concentração adicionado, calculamos a quantidade de 0,000 , mol :
0,00100 , L times 0,100 , M = 0,000100 , mol çã
Vamos calcular para cada volume dado:
  • 0,00200 , L times 0,100 , M = 0,000200 , mol : 0,00500 , L times 0,100 , M = 0,000500 , mol
  • 0,00501 , L times 0,100 , M = 0,000501 , mol : 0,00510 , L times 0,100 , M = 0,000510 , mol
  • 0,01000 , L times 0,100 , M = 0,001000 , mol :
  • :
  • :
  • :
  • :

Passo 4

Em seguida, vamos comparar os moles de adicionados com os moles iniciais de para determinar se temos excesso de ácido, excesso de base ou ponto de equivalência.
  • Antes do ponto de equivalência ( ): A solução será básica.
  • No ponto de equivalência ( ): A solução será neutra, .
  • Após o ponto de equivalência ( ): A solução será ácida.

Passo 5

Vamos calcular o pH para cada volume de Concentração = 0,000500 , mol0,05000 , L = 0,0100 , M adicionado:
  1. 0,00 mL de HCl:
    • Moles de pOH = -log(0,0100) = 2,00
    • Excesso de pH = 14,00 - 2,00 = 12,00
    • Concentraç��o de 0,0004000,05100 approx 0,007843 , M : -log(0,007843) approx 2,106 çã
    • Calculamos o pOH: 14,00 - 2,106 approx 11,89
    • E o pH: 0,0003000,05200 approx 0,005769 , M
  2. 1,00 mL de HCl:
    • Moles de -log(0,005769) approx 2,238
    • Excesso de 14,00 - 2,238 approx 11,76
    • Volume total = 7,00
    • Concentração de 0,0000010,05501 approx 1,818 times 10^-5 , M : -log(1,818 times 10^-5) approx 4,74
    • pOH: 0,0000100,05510 approx 1,817 times 10^-4 , M
    • pH: -log(1,817 times 10^-4) approx 3,74
  3. 2,00 mL de HCl:
    • Moles de 0,0005000,06000 = 0,008333 , M
    • Excesso de -log(0,008333) approx 2,08
    • Volume total =
    • Concentração de :
    • pOH:
    • pH:
  4. 5,00 mL de HCl:
    • Moles de
    • Excesso de
    • Neste ponto, , então temos neutralização completa.
    • pH:
  5. 5,01 mL de HCl:
    • Moles de
    • Excesso de
    • Volume total =
    • Concentração de :
    • pH:
  6. 5,10 mL de HCl:
    • Moles de
    • Excesso de
    • Volume total =
    • Concentração de :
    • pH:
  7. 10,00 mL de HCl:
    • Moles de
    • Excesso de
    • Volume total =
    • Concentração de :
    • pH:

Resposta

Os valores de pH para cada volume de |c|c| hline Volume de HCl (mL) & pH hline 0,00 & 12,00 1,00 & 11,89 2,00 & 11,76 5,00 & 7,00 5,01 & 4,74 5,10 & 3,74 10,00 & 2,08 hline adicionado são:

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