Qual volume mínimo de 0,09621 MAgNO3 será necessário para garantir um excesso de íon prata na titulação de
(a) uma amostra de NaCl impuro que pesa 0,2513 g ?
(b) 25,00 mL de 0,01907 M AlCl3 ?

Passo 1

Resumo do Enunciado e Conteúdos Necessários
Vamos resolver um exercício de titulação química onde precisamos encontrar o volume mínimo de uma solução de nitrato de prata ( AgNO3) para garantir um excesso de íon prata em duas situações diferentes:
(a) Titulação de uma amostra de cloreto de sódio ( NaCl) impura que pesa 0,2513,g.
(b) Titulação de 25,00,mL de cloreto de alumínio ( AlCl3) com concentração 0,01907,M.
Para resolver isso, vamos precisar entender as reações de precipitação, calcular molaridades e volumes, e aplicar conceitos de estequiometria.

Passo 2

Parte (a): Titulação de NaCl Impuro
Primeiro, vamos focar na parte (a) do exercício.
1. Determinar a Quantidade de NaCl na Amostra
Temos uma amostra de NaCl que pesa 0,2513,g. Precisamos calcular quantos mols de NaCl isso representa.
A massa molar do NaCl é:
MNaCl = MNa + MCl = 22,99,g/mol + 35,45,g/mol = 58,44,g/mol
Então, os mols de NaCl são:
nNaCl = 0,2513,g58,44,g/mol approx 0,0043,mol
2. Relação Estequiométrica com AgNO3
A reação de precipitação entre AgNO3 e NaCl é:
AgNO3 + NaCl AgCl downarrow + NaNO3
Esta equação mostra que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl.
3. Calcular os Mols de AgNO3 Necessários
Para garantir um excesso de íon prata, precisamos de mais mols de AgNO3 do que os mols de NaCl. Vamos supor que queremos, no mínimo, um excesso de 10%.
Então, os mols de AgNO3 necessários são:
nAgNO3 = nNaCl times 1,10 = 0,0043,mol times 1,10 approx 0,0047,mol
4. Calcular o Volume de AgNO3 Necessário
Sabemos que a concentração de AgNO3 é 0,09621,M. Usando a fórmula da concentração:
C = nV Rightarrow V = nC
V = 0,0047,mol0,09621,mol/L approx 0,0488,L = 48,8,mL

Passo 3

Parte (b): Titulação de AlCl3
Agora, vamos resolver a parte (b) do exercício.
1. Determinar os Mols de AlCl3 na Solução
Temos 25,00,mL de uma solução de AlCl3 com concentração 0,01907,M.
Primeiro, convertendo o volume para litros:
25,00,mL = 0,02500,L
Os mols de AlCl3 são:
nAlCl3 = C times V = 0,01907,mol/L times 0,02500,L = 0,00047675,mol
2. Relação Estequiométrica com AgNO3
A reação de precipitação entre AgNO3 e AlCl3 é:
AlCl3 + 3,AgNO3 Al(NO3)3 + 3,AgCl downarrow
Isso indica que 1 mol de AlCl3 reage com 3 mols de AgNO3.
3. Calcular os Mols de AgNO3 Necessários
Para garantir um excesso de íon prata, aplicamos novamente um excesso de 10%:
nAgNO3 = nAlCl3 times 3 times 1,10 = 0,00047675,mol times 3 times 1,10 approx 0,001573,mol
4. Calcular o Volume de AgNO3 Necessário
Usando a concentração da solução de AgNO3:
V = 0,001573,mol0,09621,mol/L approx 0,01634,L = 16,34,mL

Resposta

(a) O volume mínimo de 0,09621,M,AgNO3 necessário é de aproximadamente 48,8 mL.
(b) O volume mínimo de 0,09621,M,AgNO3 necessário é de aproximadamente 16,34 mL.

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