Qual volume mínimo de
será necessário para garantir um excesso de íon prata na titulação de
(a) uma amostra de NaCl impuro que pesa
?
(b)
de
?
(a) uma amostra de NaCl impuro que pesa
(b)
Passo 1
Resumo do Enunciado e Conteúdos Necessários
Vamos resolver um exercício de titulação química onde precisamos encontrar o volume mínimo de uma solução de nitrato de prata (
) para garantir um excesso de íon prata em duas situações diferentes:
(a) Titulação de uma amostra de cloreto de sódio (
) impura que pesa
.
(b) Titulação de
de cloreto de alumínio (
) com concentração
.
Para resolver isso, vamos precisar entender as reações de precipitação, calcular molaridades e volumes, e aplicar conceitos de estequiometria.
Passo 2
Parte (a): Titulação de
Impuro
Primeiro, vamos focar na parte (a) do exercício.
1. Determinar a Quantidade de
na Amostra
Temos uma amostra de
que pesa
. Precisamos calcular quantos mols de
isso representa.
A massa molar do
é:
Então, os mols de
são:
2. Relação Estequiométrica com
A reação de precipitação entre
e
é:
Esta equação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
.
3. Calcular os Mols de
Necessários
Para garantir um excesso de íon prata, precisamos de mais mols de
do que os mols de
. Vamos supor que queremos, no mínimo, um excesso de 10%.
Então, os mols de
necessários são:
4. Calcular o Volume de
Necessário
Sabemos que a concentração de
é
. Usando a fórmula da concentração:
Passo 3
Parte (b): Titulação de
Agora, vamos resolver a parte (b) do exercício.
1. Determinar os Mols de
na Solução
Temos
de uma solução de
com concentração
.
Primeiro, convertendo o volume para litros:
Os mols de
são:
2. Relação Estequiométrica com
A reação de precipitação entre
e
é:
Isso indica que 1 mol de
reage com 3 mols de
.
3. Calcular os Mols de
Necessários
Para garantir um excesso de íon prata, aplicamos novamente um excesso de 10%:
4. Calcular o Volume de
Necessário
Usando a concentração da solução de
:
Resposta
(a) O volume mínimo de
necessário é de aproximadamente 48,8 mL.
(b) O volume mínimo de
necessário é de aproximadamente 16,34 mL.
Exercícios relacionados
Calcule o pH em cada ponto listado para a titulação de
de ácido fórmico
com
. Os pontos a serem calculados são
e
. Desenhe um gráfico de pH versus Vb .
Calcular o pH em cada um dos seguintes pontos da titulação de
de
com
. Volume de ácido adicionado:
e e
. Faça um gráfico de pH versus volume de HCl adicionado.
Quando
de um ácido fraco foram titulados com
, foram necessários 27,63 mL para atingir o ponto de equivalência. O pH no ponto de equivalência foi de 10,99 . Qual era o pH quando apenas
de NaOH foram adicionados?
Descreva brevemente: a) oxidação. b) Redução. b) Equação de Nernst. c) potencial do eletrodo.