Qual volume mínimo de será necessário para garantir um excesso de íon prata na titulação de
(a) uma amostra de NaCl impuro que pesa ?
(b) de ?

Passo 1

Resumo do Enunciado e Conteúdos Necessários
Vamos resolver um exercício de titulação química onde precisamos encontrar o volume mínimo de uma solução de nitrato de prata ( ) para garantir um excesso de íon prata em duas situações diferentes:
(a) Titulação de uma amostra de cloreto de sódio ( ) impura que pesa .
(b) Titulação de de cloreto de alumínio ( ) com concentração .
Para resolver isso, vamos precisar entender as reações de precipitação, calcular molaridades e volumes, e aplicar conceitos de estequiometria.

Passo 2

Parte (a): Titulação de Impuro
Primeiro, vamos focar na parte (a) do exercício.
1. Determinar a Quantidade de na Amostra
Temos uma amostra de que pesa . Precisamos calcular quantos mols de isso representa.
A massa molar do é:
Então, os mols de são:
2. Relação Estequiométrica com
A reação de precipitação entre e é:
Esta equação mostra que 1 mol de reage com 1 mol de .
3. Calcular os Mols de Necessários
Para garantir um excesso de íon prata, precisamos de mais mols de do que os mols de . Vamos supor que queremos, no mínimo, um excesso de 10%.
Então, os mols de necessários são:
4. Calcular o Volume de Necessário
Sabemos que a concentração de é . Usando a fórmula da concentração:

Passo 3

Parte (b): Titulação de
Agora, vamos resolver a parte (b) do exercício.
1. Determinar os Mols de na Solução
Temos de uma solução de com concentração .
Primeiro, convertendo o volume para litros:
Os mols de são:
2. Relação Estequiométrica com
A reação de precipitação entre e é:
Isso indica que 1 mol de reage com 3 mols de .
3. Calcular os Mols de Necessários
Para garantir um excesso de íon prata, aplicamos novamente um excesso de 10%:
4. Calcular o Volume de Necessário
Usando a concentração da solução de :

Resposta

(a) O volume mínimo de necessário é de aproximadamente 48,8 mL.
(b) O volume mínimo de necessário é de aproximadamente 16,34 mL.

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