Os valores de n e ell, para o elétron do último nível de um átomo cujo número atômico é 19, são, respectivamente:
a) 3 e 1
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 1
e) 4 e 2

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para encontrar os valores de e para o elétron do último nível de um átomo com número atômico 19. Isso envolve conhecimentos de configuração eletrônica e números quânticos. Vamos precisar entender como os elétrons se distribuem nas camadas ao redor do núcleo do átomo e como identificar os números quânticos que descrevem esses elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar qual é o elemento com número atômico 19. O número atômico corresponde ao número de prótons no núcleo e, para átomos neutros, também ao número de elétrons. O elemento com número atômico 19 é o potássio (K).

Passo 3

Agora, precisamos determinar a configuração eletrônica do potássio. A configuração eletrônica descreve como os elétrons são distribuídos nas diferentes camadas ao redor do núcleo. As camadas são organizadas por níveis de energia, representados pelo número quântico principal 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^1 .
Para o potássio (19 elétrons), a configuração eletrônica é:
Isso significa que o elétron do último nível está na camada .

Passo 4

Com a camada identificada, precisamos encontrar o número quântico azimutal para o elétron do último nível. O número quântico determina a forma da subcamada (s, p, d, f) e está relacionado ao tipo de orbital ocupado pelo elétron.
As subcamadas são associadas aos seguintes valores de :
  • s:
  • p:
  • d:
  • f:
Na configuração eletrônica do potássio, o último elétron está na subcamada 4s. A letra s corresponde a .

Passo 5

Resumindo:
  • Número quântico principal ( ): 4
  • Número quântico azimutal ( ): 0

Resposta

A alternativa correta é a c) 4 e 0.

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