Calcular as concentrações de
e Cl no equilíbrio, quando tem-se uma solução 0,010
do complexo
. Dado:
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. A gente tem uma solução de 0,010 mol/L do complexo
e precisa descobrir as concentrações de íons
e
no equilíbrio. Para isso, vamos usar o valor da constante de dissociação (
). A gente vai precisar entender como esse complexo se dissocia e aplicar algumas fórmulas de equilíbrio químico para achar as concentrações finais.
Passo 2
Primeiro, vamos entender como o complexo
se dissocia na água. Quando ele se dissolve, ele se separa em íons:
Então, a concentração inicial de
é 0,010 mol/L.
Passo 3
Agora, vamos considerar a dissociação do íon
no equilíbrio:
Vamos usar uma tabela ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) para organizar as concentrações:
Passo 4
A constante de dissociação (
) é dada por:
Substituindo as concentrações do equilíbrio na expressão da constante:
Passo 5
Como
é muito pequena (
), isso indica que a dissociação é mínima. Então, podemos aproximar
mol/L. Assim, a equação fica:
Simplificando:
Passo 6
Para encontrar o valor de
, tiramos a raiz quinta de
:
Passo 7
Agora que temos
mol/L, podemos encontrar as concentrações no equilíbrio:
Resposta
No equilíbrio, as concentrações são aproximadamente
e
.
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Uma solução contém
de
e
de íons tiocianato livres. A solução apresenta pH 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de ferro,
, nesta solução? Dados:
do
e
.
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e CN-
Qual a concentração de íons
e
em
de
, sabendo que a constante de formação do complexo é
.
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e EDTA