Calcular as concentrações de e Cl no equilíbrio, quando tem-se uma solução 0,010 do complexo . Dado:

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. A gente tem uma solução de 0,010 mol/L do complexo e precisa descobrir as concentrações de íons e no equilíbrio. Para isso, vamos usar o valor da constante de dissociação ( ). A gente vai precisar entender como esse complexo se dissocia e aplicar algumas fórmulas de equilíbrio químico para achar as concentrações finais.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como o complexo se dissocia na água. Quando ele se dissolve, ele se separa em íons:
Então, a concentração inicial de é 0,010 mol/L.

Passo 3

Agora, vamos considerar a dissociação do íon no equilíbrio:
Vamos usar uma tabela ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) para organizar as concentrações:
çãí

Passo 4

A constante de dissociação ( ) é dada por:
Substituindo as concentrações do equilíbrio na expressão da constante:

Passo 5

Como é muito pequena ( ), isso indica que a dissociação é mínima. Então, podemos aproximar mol/L. Assim, a equação fica:
Simplificando:

Passo 6

Para encontrar o valor de , tiramos a raiz quinta de :

Passo 7

Agora que temos mol/L, podemos encontrar as concentrações no equilíbrio:

Resposta

No equilíbrio, as concentrações são aproximadamente e .

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