Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução: Cu^2+ e EDTA

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos íons cobre (II), representados por Cu^2+, e EDTA em uma solução. O que precisamos fazer é escrever a reação que ocorre quando esses dois se encontram para formar um complexo. Para isso, vamos precisar saber um pouco sobre química dos complexos e como ligantes como o EDTA se ligam aos íons metálicos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o EDTA. EDTA é uma molécula que funciona como um ligante hexadentado, ou seja, ela pode se ligar a um metal através de seis átomos diferentes. Esses átomos do EDTA que se ligam ao metal são normalmente dois nitrogênios e quatro oxigênios.

Passo 3

Agora, sobre o Cu^2+. Esse é um íon metálico com uma carga de +2. Quando o Cu^2+ encontra o EDTA, ele vai se ligar ao EDTA usando os sítios de doação de elétrons do EDTA, formando um complexo estável.

Passo 4

A reação de formação do complexo pode ser representada pela seguinte equação química. O EDTA está geralmente na forma de uma molécula prótona, então quando ele se liga ao Cu^2+, pode perder alguns prótons para equilibrar a carga. A equaç��o balanceada fica assim:
Cu^2+ + H4EDTA [Cu(EDTA)]^2- + 4H^+

Resposta

A reação de formação do complexo entre Cu^2+ e EDTA na solução é:
Cu^2+ + H4EDTA [Cu(EDTA)]^2- + 4H^+

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