Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e EDTA
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos íons cobre (II), representados por
, e EDTA em uma solução. O que precisamos fazer é escrever a reação que ocorre quando esses dois se encontram para formar um complexo. Para isso, vamos precisar saber um pouco sobre química dos complexos e como ligantes como o EDTA se ligam aos íons metálicos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o EDTA. EDTA é uma molécula que funciona como um ligante hexadentado, ou seja, ela pode se ligar a um metal através de seis átomos diferentes. Esses átomos do EDTA que se ligam ao metal são normalmente dois nitrogênios e quatro oxigênios.
Passo 3
Agora, sobre o
. Esse é um íon metálico com uma carga de +2. Quando o
encontra o EDTA, ele vai se ligar ao EDTA usando os sítios de doação de elétrons do EDTA, formando um complexo estável.
Passo 4
A reação de formação do complexo pode ser representada pela seguinte equação química. O EDTA está geralmente na forma de uma molécula prótona, então quando ele se liga ao
, pode perder alguns prótons para equilibrar a carga. A equaç��o balanceada fica assim:
Resposta
A reação de formação do complexo entre
e EDTA na solução é:
Exercícios relacionados
Qual a concentração de íons
e
em
de
, sabendo que a constante de formação do complexo é
.
Calcular as concentrações de
e Cl no equilíbrio, quando tem-se uma solução 0,010
do complexo
. Dado:
Calcule a concentração de íons
livre em uma solução de
de
,considerando a constante de dissociação igual a 6,8×10-13.
Qual é a concentração de sulfeto necessária para precipitar o sulfeto de cádmio em uma solução
de
? Dado:
e
.