Qual a concentração de íons e em de , sabendo que a constante de formação do complexo é .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para encontrar as concentrações dos íons e em uma solução que tem de . Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a constante de formação do complexo, que nesse caso é .

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a constante de formação (). Ela nos diz quão estável é o complexo formado a partir dos íons livres. A equação do equilíbrio para a formação de é: Isso quer dizer que o é igual à concentração do complexo dividido pelo produto das concentrações dos íons livres, onde o íon fluoreto () está elevado à sexta potência porque são 6 íons fluoreto envolvidos na formação do complexo.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que já conhecemos na equação: Aqui, é o , e é a concentração do complexo .

Passo 4

Como o é muito grande (), isso indica que praticamente todo o está na forma do complexo . Então, podemos assumir que a concentração de livre é muito pequena comparada à do complexo. Além disso, como cada molécula do complexo possui 6 íons fluoreto, a concentração total de íons fluoreto provenientes do complexo é:

Passo 5

Vamos reorganizar a equação do para encontrar a concentração de : Calculando :

Passo 6

Agora, calculamos o denominador: Então, a concentração de fica:

Resposta

A concentração dos íons é aproximadamente e .

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Calcular as concentrações de e Cl no equilíbrio, quando tem-se uma solução 0,010 do complexo . Dado:
Uma solução contém de e de íons tiocianato livres. A solução apresenta pH 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de ferro, , nesta solução? Dados: do e .
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução: e EDTA
Calcule a concentração de íons livre em uma solução de de ,considerando a constante de dissociação igual a 6,8×10-13.