Qual a concentração de íons e em de , sabendo que a constante de formação do complexo é .
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para encontrar as concentrações dos íons e em uma solução que tem de . Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a constante de formação do complexo, que nesse caso é .
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a constante de formação ( ). Ela nos diz quão estável é o complexo formado a partir dos íons livres. A equação do equilíbrio para a formação de é:
Isso quer dizer que o é igual à concentração do complexo dividido pelo produto das concentrações dos íons livres, onde o íon fluoreto ( ) está elevado à sexta potência porque são 6 íons fluoreto envolvidos na formação do complexo.
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores que já conhecemos na equação:
Aqui, é o , e é a concentração do complexo .
Passo 4
Como o é muito grande ( ), isso indica que praticamente todo o está na forma do complexo . Então, podemos assumir que a concentração de livre é muito pequena comparada à do complexo.
Além disso, como cada molécula do complexo possui 6 íons fluoreto, a concentração total de íons fluoreto provenientes do complexo é:
Passo 5
Vamos reorganizar a equação do para encontrar a concentração de :
Calculando :
Passo 6
Agora, calculamos o denominador:
Então, a concentração de fica:
Resposta
A concentração dos íons é aproximadamente e .
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Calcular as concentrações de e Cl no equilíbrio, quando tem-se uma solução 0,010 do complexo . Dado:
Uma solução contém de e de íons tiocianato livres. A solução apresenta pH 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de ferro, , nesta solução? Dados: do e .
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução: e EDTA
Calcule a concentração de íons livre em uma solução de de ,considerando a constante de dissociação igual a 6,8×10-13.