Calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro das seguintes soluções (cálculos aproximados). 0,010 mols de
de etilenodiamina (en)
Passo 1
Vamos entender o que está sendo pedido. O exercício nos pede para calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro de solução que contém 0,010 mols de
e 1,00 mol de etilenodiamina (en). Para resolver isso, vamos precisar entender como o
se dissocia em água e como a etilenodiamina interage com os íons de zinco para formar complexos.
Passo 2
Primeiro, vamos considerar a dissociação do
na água. Este sal se dissocia completamente em íons de zinco (
) e nitrato (
) da seguinte forma:
Como temos 0,010 mol de
em 1 litro de solução, a concentração inicial dos íons é:
Passo 3
Agora, vamos considerar a etilenodiamina (en), que é um ligante bidentado capaz de se ligar ao íon
formando um complexo. A reação de formação do complexo pode ser representada por:
Vamos supor que toda a etilenodiamina disponível reage com os íons de zinco para formar o complexo
.
Passo 4
Como temos 1,00 mol de en para 0,010 mol de
, há excesso de en. Portanto, todo o
será utilizado para formar o complexo.
Após a reação, a concentração das espécies será:
Passo 5
Verificamos que não há mais
livre na solução, pois todo foi complexo com a en. Também não há formação de outros complexos, já que o zinco foi completamente consumido.
Resposta
As concentrações finais das espécies presentes na solução são: