Calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro das seguintes soluções (cálculos aproximados). 0,010 mols de Fe(NO3)2, 1,00 mol de NaC2 O4

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro de duas soluções diferentes: uma com 0,010 mol de Fe(NO₃)₂ e outra com 1,00 mol de NaC₂O₄. O lance aqui é entender como esses compostos se quebram em íons na água e, com isso, descobrir quantos mols de cada íon estão na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a solução de Fe(NO₃)₂. Quando o Fe(NO₃)₂ se dissolve em água, ele se separa em íons de ferro (Fe²⁺) e íons nitrato (NO₃⁻). A equação de dissociação fica assim:
Fe(NO3)2 Fe^2+ + 2NO3^-
Isso quer dizer que cada mol de Fe(NO₃)₂ gera 1 mol de Fe²⁺ e 2 mols de NO₃⁻.

Passo 3

Agora, como temos 0,010 mol de Fe(NO₃)₂ em 1 litro de solução, a concentração de Fe²⁺ será igual a essa quantidade, já que temos 1:1. Então:
[Fe^2+] = 0,010 , M

Passo 4

Para descobrir a concentração de NO₃⁻, lembramos que para cada mol de Fe(NO₃)₂, aparecem 2 mols de NO₃⁻. Então, basta multiplicar a quantidade de Fe(NO₃)₂ por 2:
[NO3^-] = 2 times 0,010 , M = 0,020 , M

Passo 5

Agora, vamos para a solução de NaC₂O₄. Quando o NaC₂O₄ se dissolve, ele se separa em íons sódio (Na⁺) e íons oxalato (C₂O₄²⁻). A equação de dissociação é:
NaC2O4 Na^+ + C2O4^2-
Aqui, cada mol de NaC₂O₄ gera 1 mol de Na⁺ e 1 mol de C₂O₄²⁻.

Passo 6

Como temos 1,00 mol de NaC₂O₄ em 1 litro de solução, a concentração de Na⁺ será igual a essa quantidade:
[Na^+] = 1,00 , M

Passo 7

Finalmente, a concentração de C₂O₄²⁻ também será igual a 1,00 M, já que há uma proporção de 1:1 com o NaC₂O₄:
[C2O4^2-] = 1,00 , M

Resposta

As concentrações das espécies presentes em um litro de cada solução são:
  • Solução de Fe(NO₃)₂:
    • [Fe^2+] = 0,010 , M
    • [NO3^-] = 0,020 , M
  • Solução de NaC₂O₄:
    • [Na^+] = 1,00 , M
    • [C2O4^2-] = 1,00 , M

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