Calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro das seguintes soluções (cálculos aproximados).
de
de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro de duas soluções diferentes: uma com 0,010 mol de Fe(NO₃)₂ e outra com 1,00 mol de NaC₂O₄. O lance aqui é entender como esses compostos se quebram em íons na água e, com isso, descobrir quantos mols de cada íon estão na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a solução de Fe(NO₃)₂. Quando o Fe(NO₃)₂ se dissolve em água, ele se separa em íons de ferro (Fe²⁺) e íons nitrato (NO₃⁻). A equação de dissociação fica assim:
Isso quer dizer que cada mol de Fe(NO₃)₂ gera 1 mol de Fe²⁺ e 2 mols de NO₃⁻.
Passo 3
Agora, como temos 0,010 mol de Fe(NO₃)₂ em 1 litro de solução, a concentração de Fe²⁺ será igual a essa quantidade, já que temos 1:1. Então:
Passo 4
Para descobrir a concentração de NO₃⁻, lembramos que para cada mol de Fe(NO₃)₂, aparecem 2 mols de NO₃⁻. Então, basta multiplicar a quantidade de Fe(NO₃)₂ por 2:
Passo 5
Agora, vamos para a solução de NaC₂O₄. Quando o NaC₂O₄ se dissolve, ele se separa em íons sódio (Na⁺) e íons oxalato (C₂O₄²⁻). A equação de dissociação é:
Aqui, cada mol de NaC₂O₄ gera 1 mol de Na⁺ e 1 mol de C₂O₄²⁻.
Passo 6
Como temos 1,00 mol de NaC₂O₄ em 1 litro de solução, a concentração de Na⁺ será igual a essa quantidade:
Passo 7
Finalmente, a concentração de C₂O₄²⁻ também será igual a 1,00 M, já que há uma proporção de 1:1 com o NaC₂O₄:
Resposta
As concentrações das espécies presentes em um litro de cada solução são:
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Solução de Fe(NO₃)₂:
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Solução de NaC₂O₄:
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