Calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro das seguintes soluções (cálculos aproximados). 0,040 mols de
mols de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro de solução que contém 0,040 mols de
e 1,30 mols de
. Para isso, vamos usar conceitos de química de soluções, como dissociação de sais e equilíbrio químico de bases fracas.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o
. Esse é um sal que, na água, se dissocia completamente em íons
e
. A fórmula de dissociação é:
Como temos 0,040 mols de
em 1 litro de solução, a concentração de íons será:
- Concentração de
:
- Concentração de
:
Passo 3
Agora, vamos olhar para o
. A amônia é uma base fraca que reage com a água da seguinte forma:
Essa reação de equilíbrio é caracterizada pela constante de basicidade (
) da amônia, que é aproximadamente
. Para simplificar, vamos assumir que a quantidade de
e
formada é pequena comparada à quantidade inicial de
, permitindo simplificações no cálculo.
A concentração inicial de
é 1,30 M. Estabelecendo a expressão de
:
Resolvendo para
:
Então:
- Concentração de
:
- Concentração de
:
- Concentração de
restante:
Resposta
Em 1 litro de solução, as concentrações aproximadas das espécies presentes são:
- Íons
: - Íons
: - Íons
: - Íons
: - Amônia não dissociada (
):