Calcular o De para a seguinte reação:
ZnS(s)+3 / 2 O2(g)==ZnO(s)+SO2(g)
Substância ZnS ZnO SO2
De -49,23 -83,24 -70,99

Passo 1

Beleza, vamos ajudar você a calcular o De para a reação dada. Esse cálculo faz parte da termodinâmica química, mais especificamente na determinação da entalpia de reação. Para resolver isso, vamos precisar saber as entalpias padrão de formação ( De) de cada substância envolvida na reação e aplicar a fórmula geral para calcular a entalpia da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a reação que vamos analisar:
ZnS(s) + 32 O2(g) ZnO(s) + SO2(g)
Aqui, temos o sulfeto de zinco (ZnS), o oxigênio (O₂), óxido de zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO₂).

Passo 3

A próxima coisa que precisamos fazer é entender como calcular a entalpia da reação. A fórmula que usamos é:
De=ntes çã
Isso significa que somamos as entalpias de formação dos produtos e subtraímos as entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos identificar as entalpias de formação fornecidas:
  • De para ZnS = -49,23 kcal/mol
  • De para ZnO = -83,24 kcal/mol
  • De para SO₂ = -70,99 kcal/mol
Vale lembrar que a entalpia de formação do oxigênio gasoso ( O2(g)) em seu estado padrão é zero, ou seja, De kcal/mol.

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
Deçã
Substituindo os valores conhecidos:
Deçã

Passo 6

Vamos calcular cada parte separadamente:
  1. Soma das entalpias dos produtos:
    -83,24 + (-70,99) = -154,23 kcal/mol
  2. Soma das entalpias dos reagentes:
    -49,23 + 0 = -49,23 kcal/mol

Passo 7

Agora, subtraímos as somas:
Deçã

Resposta

O valor de De para a reação é -105,00 kcal/mol.

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