Calcular o para a seguinte reação:
Substância ZnS ZnO

Passo 1

Beleza, vamos ajudar você a calcular o para a reação dada. Esse cálculo faz parte da termodinâmica química, mais especificamente na determinação da entalpia de reação. Para resolver isso, vamos precisar saber as entalpias padrão de formação ( ) de cada substância envolvida na reação e aplicar a fórmula geral para calcular a entalpia da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a reação que vamos analisar:
Aqui, temos o sulfeto de zinco (ZnS), o oxigênio (O₂), óxido de zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO₂).

Passo 3

A próxima coisa que precisamos fazer é entender como calcular a entalpia da reação. A fórmula que usamos é:
çã
Isso significa que somamos as entalpias de formação dos produtos e subtraímos as entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos identificar as entalpias de formação fornecidas:
  • para ZnS = kcal/mol
  • para ZnO = kcal/mol
  • para SO₂ = kcal/mol
Vale lembrar que a entalpia de formação do oxigênio gasoso ( ) em seu estado padrão é zero, ou seja, kcal/mol.

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
çã
Substituindo os valores conhecidos:
çã

Passo 6

Vamos calcular cada parte separadamente:
  1. Soma das entalpias dos produtos:
  2. Soma das entalpias dos reagentes:

Passo 7

Agora, subtraímos as somas:
çã

Resposta

O valor de para a reação é kcal/mol.

Exercícios relacionados

Mostre que a entalpia de reação pode ser relacionada às entalpias molares parciais dos reagentes e produtos através de:
Cite pelo menos uma vantagem e uma desvantagem do cálculo das entalpias de reação utilizando tabelas de energia de ligação ao invés de entalpias de formação.
Com os seguintes dados de energia de ligação em calcule o calor de combustão do metanol líquido a . Dados adicionais: , .
Ligação
415,9 804,2 463,6 498,3 327,2
As capacidades calorífica do etano, do carbono grafite e do hidrogênio são representadas, na faixa de temperatura entre 298 K e 400 K pelas expressões empíricas:
Etano:
Grafite:
Hidrogênio:
Com base nestes dados, calcule a entalpia padrão da reação de formação do etano a 350 K , sabendo-se que seu valor a 298 K é de .