Cite pelo menos uma vantagem e uma desvantagem do cálculo das entalpias de reação utilizando tabelas de energia de ligação ao invés de entalpias de formação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente identificar pelo menos uma vantagem e uma desvantagem quando calculamos as entalpias de reação usando tabelas de energia de ligação em vez de entalpias de formação. Isso está ligado à termodinâmica química, mais especificamente ao estudo das entalpias de reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são essas duas abordagens. As entalpias de formação são as alterações de energia quando um mol de composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão. Já as energias de ligação são as energias necessárias para quebrar ou formar ligações químicas entre átomos.
Passo 3
Vantagem: Usar tabelas de energia de ligação pode ser mais simples e direta para certas reações, especialmente aquelas que envolvem moléculas gasosas e ligações claras. Isso porque você pode calcular a entalpia da reação somando as energias das ligações quebradas e subtraindo as das ligações formadas.
Passo 4
Desvantagem: A principal desvantagem é que esse método pode ser menos preciso. As energias de ligação são valores médios e não levam em conta as condições específicas da reação, como o ambiente químico ou as interações intermoleculares, o que pode levar a estimativas imprecisas das entalpias de reação.
Resposta
Vantagem: O cálculo usando tabelas de energia de ligação é mais simples e direto para determinadas reações químicas.
Desvantagem: Esse método pode ser menos preciso, já que as energias de ligação são valores médios que não consideram condições específicas da reação.
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.
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em um ponto que coincide com a extremidade superior do parapeito do edifício; a seguir, ela passa a se mover em queda livre. Quando a bola volta, ela passa raspando pelo parapeito e continua a queda. Calcule (a) a posição e a velocidade da bola 1,0s e 4,0s depois que ela deixa sua mão; (b) a velocidade quando a bola está a
acima do parapeito; © a altura máxima atingida; (d) a aceleração da bola quando ela se encontra em sua altura máxima. [Respostas: (a) 10,1 m,
; (b)
; ©
; (d)
.]
Mostre que a entalpia de reação pode ser relacionada às entalpias molares parciais dos reagentes e produtos através de:
Calcular o
para a seguinte reação:
Substância | ZnS | ZnO |
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---|---|---|---|
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