Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(d) NaOH 1,0 times 10^-5 mol L^-1, em MgCl2 0,00333 mol L^-1 ; R: 8,95

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o pH potenciométrico de uma solução que contém hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de magnésio (MgCl₂). A matéria envolvida é a teoria moderna da dissociação eletrolítica. Para resolver isso, vamos precisar entender como esses compostos se dissociam na água e como isso afeta o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos ver como o NaOH e o MgCl₂ se dissociam na água. O NaOH é uma base forte e se dissocia completamente:
NaOH Na^+ + OH^-
Já o MgCl₂ também se dissocia completamente em íons:
MgCl2 Mg^2+ + 2Cl^-

Passo 3

Agora, vamos calcular as concentrações dos íons na solução. A concentração inicial de NaOH é mol/L, então a concentração de íons provenientes do NaOH também é mol/L.
A concentração de MgCl₂ é 0,00333 mol/L, o que gera mol/L de e mol/L de .

Passo 4

O Mg^2+ + H2O <=ftharpoons MgOH^+ + H^+ pode sofrer hidrólise na água, ou seja, reagir com a água para formar íons e :
Isso contribui para a acidez da solução.

Passo 5

Para encontrar a concentração de , usamos a constante de hidrólise ( ) para o . Sabendo que e para pode ser relacionado com a hidrólise, mas para simplificar, consideramos que a contribuição da hidrólise é pequena comparada à contribuição básica do do NaOH.

Passo 6

Com a concentração de pOH = -log [OH^-] = -log (1,0 times 10^-5) = 5 sendo pH = 14 - 5 = 9 mol/L, podemos calcular o pOH:
E usando a relação :

Resposta

O pH potenciométrico da solução é aproximadamente 9,0.

Exercícios relacionados