Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(g) 10,0 mL de ácido acético
de
(g) 10,0 mL de ácido acético
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular o pH de uma solução resultante da mistura de 10,0 mL de ácido acético 0,01 M com 10,0 mL de NaCl 0,01 M. Vamos usar a teoria moderna da dissociação eletrolítica para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que o ácido acético é um ácido fraco, o que significa que ele não se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Vamos precisar do valor da constante de dissociação ácida (
) do ácido acético, que é aproximadamente
.
Passo 3
Como estamos misturando duas soluções de mesmo volume e concentração, o volume final será de 20,0 mL. A concentração do ácido acético após a diluição será:
Passo 4
Agora, vamos montar a expressão do
:
Como o ácido é fraco e se dissocia minimamente, podemos assumir que
e
.
Passo 5
Substituindo na expressão do
:
Passo 6
O valor de
representa a concentração de íons
:
Passo 7
Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 3,02.
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Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio nas soluções a seguir. Utilizar o método sistemático para o tratamento dos equilíbrios químicos. Realizar as aproximações que julgar conveniente, dentro de um erro relativo de 10%. Desprezar o efeito eletrolítico das soluções (Teoria moderna da dissociação eletrolítica - último tópico da PROVA 1).
(d)
R:
(d)
R:
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(v) de
(v)
Foi determinada a capacidade calorífica de um calorímetro como
. A combustão de
de magnésio levou a temperatura de 21,30 para
. Calcule a varia de entalpia da reação:
Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0
. Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
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