Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0
. Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
©
pKa
©
Passo 1
Então, a gente tem que analisar a solução de
com concentração de
. O conteúdo aqui envolve equilíbrio químico, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Para resolver isso, vamos identificar primeiro o tipo de sal que estamos lidando e depois aplicar as equações necessárias.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o tipo de sal
. Esse sal é formado pelo cátion
, que é o ácido conjugado da base
, e pelo ânion
, que é a base conjugada do ácido cianídrico (
). Portanto, estamos lidando com um sal formado por um ácido conjugado e uma base conjugada.
Passo 3
Agora, vamos escrever as equações das constantes de equilíbrio. Sabemos que:
- A constante de dissociação do
é . - A constante de dissociação do
é . - Também temos a relação
.
Passo 4
Vamos estabelecer o balanço de massa. A concentração total de
e
é de
. Portanto:
Passo 5
Em seguida, fazemos o balanço de carga. A solução deve ser eletricamente neutra, então:
Passo 6
Agora, estabelecemos a condição protônica, que relaciona as concentrações de íons hidrogênio e hidróxido com
:
Resposta
As equações estabelecidas para a solução de
são:
-
Constantes de Equilíbrio:
-
Balanço de Massa:
-
Balanço de Carga:
-
Condição Protônica:
Exercícios relacionados
Foi determinada a capacidade calorífica de um calorímetro como
. A combustão de
de magnésio levou a temperatura de 21,30 para
. Calcule a varia de entalpia da reação:
Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(g) 10,0 mL de ácido acético de
(g) 10,0 mL de ácido acético
Calcular a concentração no equilíbrio de todas as espécies presentes na solução a seguir. Em seguida, calcular o pH . O ER não pode ultrapassar a faixa de
no bm.
(a) .
Dados:
R:
(a)
Dados:
R:
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
® 50 mL de de
® 50 mL de