Calcular o pH de uma solução de
valor de Kb para reação é
.
;
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
Passo 1
Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de cloreto de amônio (
). O conteúdo envolvido aqui é de química ácido-base, especificamente hidrólise de sais. Para isso, vamos precisar entender como o
, que é o íon conjugado do
, reage com a água para formar
, o que influencia no pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a reação de hidrólise do íon amônio (
) na água:
Essa reação mostra que o
atua como um ácido, liberando prótons (
) que aumentam a concentração de
na solução, diminuindo o pH.
Passo 3
Vamos usar a constante de hidrólise (
) para essa reação. A relação entre
, a constante de ionização da água (
) e a constante de basicidade (
) da base conjugada (
) é dada por:
Sabemos que
é
a 25°C e que
para
é
.
Passo 4
Vamos calcular
:
Passo 5
Agora, vamos expressar o equilíbrio de hidrólise usando
:
Assumindo que a variação da concentração de
seja
, podemos simplificar:
Como
é muito pequeno,
é muito pequeno comparado a
, então podemos ignorar o
no denominador.
Passo 6
Resolvendo para
:
Aqui,
representa a concentração de
.
Passo 7
Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
Resposta
O pH da solução de
é aproximadamente 5,13.
Exercícios relacionados
O etanol,
, ferve a
. Que quantidade de calor é necessária para elevar a temperatura de 100 g de etanol de
até seu ponto de ebulição e passar do estado líquido ao gasoso nesta temperatura? Justifique todas as suas considerações. Dados: O calor especifico do etanol liquido é
e a sua entalpia de vaporização é
.
Ao esquentar
de água uma pessoa utiliza uma chaleira de cobre de massa
. Considerando o calor especifico do cobre
e da água
, calcule a quantidade de calor necessária para se elevar a temperatura do conjunto (chaleira + água) de
até o ponto de ebulição da água,
. Qual o percentual de calor usado para aumentar a temperatura da água? Justifique todas as suas consideraçőes.
Qágua = 141210J
(i)
(ii) –>
(iii)
Em relação a essas reações, analise as afirmações:
A variação de energia da reação (iii) está associada à eletroafinidade do átomo Y. Se for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o processo (iii) libera energia. A energia necessária para a realização do processo (ii) é menor que a necessária para o processo (i).
Os processos (i) e (ii) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo .
O raio iônico de é maior que o de
. Assinale a alternativa que corresponde à análise CORRETA das assertivas:
a)
(ii)
(iii)
Em relação a essas reações, analise as afirmações:
A variação de energia da reação (iii) está associada à eletroafinidade do átomo Y. Se
Os processos (i) e (ii) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo
O raio iônico de
a)
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio
e germânio
. Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
a) estanho (Sn) e índio (In)
a) estanho (Sn) e índio (In)