(i) X(g) -->X^+(g)+e-(g)
(ii) X^+(g) –> X^+2(g)+e-(g)
(iii) Y(g)+e-(g) --> Y-(g)
Em relação a essas reações, analise as afirmações:
A variação de energia da reação (iii) está associada à eletroafinidade do átomo Y. Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o processo (iii) libera energia. A energia necessária para a realização do processo (ii) é menor que a necessária para o processo (i).
Os processos (i) e (ii) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo X.
O raio iônico de X^+ é maior que o de X^+2. Assinale a alternativa que corresponde à análise CORRETA das assertivas:
a) vee vee F vee vee

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que está sendo pedido aqui. Temos três reações químicas envolvendo os átomos X e Y, e precisamos analisar algumas afirmações sobre essas reações. O conteúdo principal aqui envolve Energia de Ionização, Eletroafinidade e Raio Iônico. Para resolver, vamos precisar entender o que cada um desses conceitos significa e como eles se aplicam às reações fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é Energia de Ionização. Essa é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. A primeira energia de ionização refere-se à remoção do primeiro elétron, e a segunda refere-se à remoção do segundo elétron. Olhando para as reações (i) e (ii):
  • (i) → Esta é a primeira energia de ionização de X.
  • (ii) → Esta é a segunda energia de ionização de X.
Então, a afirmação de que os processos (i) e (ii) representam, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização está correta.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre Eletroafinidade, que é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron. A reação (iii) é:
Esta reação está diretamente relacionada à eletroafinidade de Y. Se Y for um halogênio, como o cloro ou o flúor, é conhecido que eles têm alta eletroafinidade, ou seja, eles liberam energia ao ganhar um elétron. Portanto, a afirmação de que o processo (iii) libera energia se Y for um halogênio está correta.

Passo 4

Vamos agora comparar a energia necessária para os processos (i) e (ii). Normalmente, a segunda energia de ionização (processo ii) é maior do que a primeira (processo i), porque está mais difícil remover um elétron de um íon já positivo. A afirmação diz que a energia necessária para o processo (ii) é menor que a do processo (i), o que está incorreto. Então, essa parte da afirmação é falsa.

Passo 5

Por último, sobre o Raio Iônico, geralmente, quanto maior a carga positiva de um íon, menor é o seu raio, pois os elétrons são puxados mais fortemente pelo núcleo. Então, o raio iônico de é maior que o de , porque tem uma carga maior puxando os elétrons mais para perto. Portanto, essa parte da afirmação está correta.

Resposta

Analisando tudo, as afirmações são:
  1. Verdadeira
  2. Verdadeira
  3. Falsa
  4. Verdadeira
Então, a alternativa correta é a) .

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