(i)
(ii)
–>
(iii)
Em relação a essas reações, analise as afirmações:
A variação de energia da reação (iii) está associada à eletroafinidade do átomo Y. Se
for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o processo (iii) libera energia. A energia necessária para a realização do processo (ii) é menor que a necessária para o processo (i).
Os processos (i) e (ii) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo
.
O raio iônico de
é maior que o de
. Assinale a alternativa que corresponde à análise CORRETA das assertivas:
a)
(ii)
(iii)
Em relação a essas reações, analise as afirmações:
A variação de energia da reação (iii) está associada à eletroafinidade do átomo Y. Se
Os processos (i) e (ii) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo
O raio iônico de
a)
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que está sendo pedido aqui. Temos três reações químicas envolvendo os átomos X e Y, e precisamos analisar algumas afirmações sobre essas reações. O conteúdo principal aqui envolve Energia de Ionização, Eletroafinidade e Raio Iônico. Para resolver, vamos precisar entender o que cada um desses conceitos significa e como eles se aplicam às reações fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é Energia de Ionização. Essa é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. A primeira energia de ionização refere-se à remoção do primeiro elétron, e a segunda refere-se à remoção do segundo elétron. Olhando para as reações (i) e (ii):
- (i)
→ Esta é a primeira energia de ionização de X. - (ii)
→ Esta é a segunda energia de ionização de X.
Então, a afirmação de que os processos (i) e (ii) representam, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização está correta.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre Eletroafinidade, que é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron. A reação (iii) é:
Esta reação está diretamente relacionada à eletroafinidade de Y. Se Y for um halogênio, como o cloro ou o flúor, é conhecido que eles têm alta eletroafinidade, ou seja, eles liberam energia ao ganhar um elétron. Portanto, a afirmação de que o processo (iii) libera energia se Y for um halogênio está correta.
Passo 4
Vamos agora comparar a energia necessária para os processos (i) e (ii). Normalmente, a segunda energia de ionização (processo ii) é maior do que a primeira (processo i), porque está mais difícil remover um elétron de um íon já positivo. A afirmação diz que a energia necessária para o processo (ii) é menor que a do processo (i), o que está incorreto. Então, essa parte da afirmação é falsa.
Passo 5
Por último, sobre o Raio Iônico, geralmente, quanto maior a carga positiva de um íon, menor é o seu raio, pois os elétrons são puxados mais fortemente pelo núcleo. Então, o raio iônico de
é maior que o de
, porque
tem uma carga maior puxando os elétrons mais para perto. Portanto, essa parte da afirmação está correta.
Resposta
Analisando tudo, as afirmações são:
- Verdadeira
- Verdadeira
- Falsa
- Verdadeira
Então, a alternativa correta é a)
.
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.
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.
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio
e germânio
. Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
a) estanho (Sn) e índio (In)
a) estanho (Sn) e índio (In)
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio
e germânio
. Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
c) cobre e selênio (Se)
c) cobre