O etanol,
, ferve a
. Que quantidade de calor é necessária para elevar a temperatura de 100 g de etanol de
até seu ponto de ebulição e passar do estado líquido ao gasoso nesta temperatura? Justifique todas as suas considerações. Dados: O calor especifico do etanol liquido é
e a sua entalpia de vaporização é
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de termologia, que faz parte da física e da química. A gente precisa calcular a quantidade de calor necessária para aquecer 100 g de etanol de
até seu ponto de ebulição a
e, depois, transformar todo esse líquido em vapor. Para isso, vamos usar o calor específico e a entalpia de vaporização que já estão dados no problema.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o calor necessário para aquecer o etanol de
até
. A fórmula para isso é:
Onde:
-
é o calor necessário para aquecer -
é a massa do etanol -
é o calor específico -
é a variação de temperatura
Passo 3
Vamos calcular
:
Passo 4
Agora, precisamos calcular o calor para transformar o etanol de líquido para gasoso na mesma temperatura, que é dado pela entalpia de vaporização. A fórmula é:
Onde:
-
é o calor necessário para a vaporização -
é a massa do etanol -
é a entalpia de vaporização
Passo 5
Vamos calcular
:
Passo 6
Para encontrar a quantidade total de calor necessária, somamos
e
:
Resposta
A quantidade total de calor necessária é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Ao esquentar
de água uma pessoa utiliza uma chaleira de cobre de massa
. Considerando o calor especifico do cobre
e da água
, calcule a quantidade de calor necessária para se elevar a temperatura do conjunto (chaleira + água) de
até o ponto de ebulição da água,
. Qual o percentual de calor usado para aumentar a temperatura da água? Justifique todas as suas consideraçőes.
Qágua = 141210J
Sabendo-se que a variação na energia interna para a combustão de 1 mol de
em um cilindro de acordo com a equação
é
, responda, justificando:
a) Se um pistão conectado ao cilindro realiza 492 kJ de trabalho de expansão devido à combustão, quanto de calor é perdido pelo sistema (mistura reacional) durante o processo? Q = -400,4 kJ
b) Considerando uma expansão livre (contra o vácuo) do sistema, calcule a quantidade de calor perdida pelo sistema e compare com a resposta anterior.
a) Se um pistão conectado ao cilindro realiza 492 kJ de trabalho de expansão devido à combustão, quanto de calor é perdido pelo sistema (mistura reacional) durante o processo? Q = -400,4 kJ
b) Considerando uma expansão livre (contra o vácuo) do sistema, calcule a quantidade de calor perdida pelo sistema e compare com a resposta anterior.
Calcular o pH de uma solução de
valor de Kb para reação é
.
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
(i)
(ii) –>
(iii)
Em relação a essas reações, analise as afirmações:
A variação de energia da reação (iii) está associada à eletroafinidade do átomo Y. Se for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o processo (iii) libera energia. A energia necessária para a realização do processo (ii) é menor que a necessária para o processo (i).
Os processos (i) e (ii) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo .
O raio iônico de é maior que o de
. Assinale a alternativa que corresponde à análise CORRETA das assertivas:
a)
(ii)
(iii)
Em relação a essas reações, analise as afirmações:
A variação de energia da reação (iii) está associada à eletroafinidade do átomo Y. Se
Os processos (i) e (ii) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo
O raio iônico de
a)