Calculate the number of atoms of each element contained in 1 mole of
(a)
(b)
©
(d) HCl
(a)
(b)
©
(d) HCl
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos calcular o número de átomos de cada elemento presente em 1 mol de diferentes compostos. Para isso, vamos utilizar o conceito de mol e a constante de Avogadro, que nos ajuda a relacionar a quantidade de substância com o número de partículas (átomos ou moléculas). Precisaremos entender a fórmula química de cada composto para identificar quantos átomos de cada elemento estão presentes.
Passo 2
Parte (a)
-
Identificar os elementos e suas quantidades na fórmula:
- O composto
é formado por Alumínio (Al) e Oxigênio (O). - Há 2 átomos de Al e 3 átomos de O.
- O composto
-
Usar a constante de Avogadro:
- Sabemos que 1 mol de qualquer substância contém
partículas.
- Sabemos que 1 mol de qualquer substância contém
-
Calcular o número de átomos de cada elemento:
- Átomos de Al:
átomos. - Átomos de O:
átomos.
- Átomos de Al:
Passo 3
Parte (b)
-
Identificar os elementos e suas quantidades na fórmula:
- O composto
é formado por Hidrogênio (H) e Enxofre (S). - Há 2 átomos de H e 1 átomo de S.
- O composto
-
Calcular o número de átomos de cada elemento:
- Átomos de H:
átomos. - Átomos de S:
átomos.
- Átomos de H:
Passo 4
Parte ©
-
Identificar os elementos e suas quantidades na fórmula:
- O composto
é formado por Carbono © e Oxigênio (O). - Há 1 átomo de C e 2 átomos de O.
- O composto
-
Calcular o número de átomos de cada elemento:
- Átomos de C:
átomos. - Átomos de O:
átomos.
- Átomos de C:
Passo 5
Parte (d) HCl
-
Identificar os elementos e suas quantidades na fórmula:
- O composto HCl é formado por Hidrogênio (H) e Cloro (Cl).
- Há 1 átomo de H e 1 átomo de Cl.
-
Calcular o número de átomos de cada elemento:
- Átomos de H:
átomos. - Átomos de Cl:
átomos.
- Átomos de H:
Resposta
(a)
:
átomos de Al e
átomos de O.
(b)
:
átomos de H e
átomos de S.
©
:
átomos de C e
átomos de O.
(d) HCl:
átomos de H e
átomos de Cl.
Exercícios relacionados
Calculate the number of moles present in each of the following:
(a)
(b)
©
(d)
(a)
(b)
©
(d)
O fósforo branco queima em excesso de oxigênio para formar o decaóxido de tetrafósforo,
. O óxido é altamente deliquescente e absorve água da atmosfera para formar o ácido fosfórico,
:
Quantos kg de ácido fosfórico podem ser obtidos a partir de 950 g de fósforo branco, P
?
Quantos kg de ácido fosfórico
A hemoglobina, que é o transportador de oxigênio no sangue, tem a fórmula molecular
.
(a) Calcule sua massa molar.
(b) Qual é o número de mols de hemoglobina presente em ?
© Calcule a massa de N, S e Fe presente em de hemoglobina.
(a) Calcule sua massa molar.
(b) Qual é o número de mols de hemoglobina presente em
© Calcule a massa de N, S e Fe presente em
Calculate the number of moles present in each of the following:
(a) atoms of Mg
(b) ions of
© molecules of
(d) ions of
(e) molecule of
(a)
(b)
©
(d)
(e)