Calculate the number of moles present in each of the following:
(a)
atoms of Mg
(b)
ions of
©
molecules of
(d)
ions of
(e)
molecule of
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Então, a gente vai resolver esse exercício que pede para calcular o número de mols a partir da quantidade de átomos, íons ou moléculas dadas. A matéria que vamos usar aqui é a Química, mais especificamente a Parte de Quantidade de Matéria. Para isso, vamos precisar saber o número de Avogadro, que é
mol
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um mol é uma quantidade que contém exatamente
partículas (como átomos, íons ou moléculas). A fórmula para encontrar o número de mols (
) é:
Vamos usar essa fórmula para cada item.
Passo 3
Item (a): Temos
átomos de Mg. Aplicando a fórmula:
Passo 4
Item (b): Temos
íons de
. Aplicando a fórmula:
Passo 5
Item ©: Temos
moléculas de
. Aplicando a fórmula:
Passo 6
Item (d): Temos
íons de
. Aplicando a fórmula:
Passo 7
Item (e): Temos
moléculas de
. Aplicando a fórmula:
Resposta
(a)
mols
(b) mols
© mols
(d) mols
(e) mols
(b)
©
(d)
(e)
Exercícios relacionados
A hemoglobina, que é o transportador de oxigênio no sangue, tem a fórmula molecular
.
(a) Calcule sua massa molar.
(b) Qual é o número de mols de hemoglobina presente em ?
© Calcule a massa de N, S e Fe presente em de hemoglobina.
(a) Calcule sua massa molar.
(b) Qual é o número de mols de hemoglobina presente em
© Calcule a massa de N, S e Fe presente em
Calculate the number of atoms of each element contained in 1 mole of
(a)
(b)
©
(d) HCl
(a)
(b)
©
(d) HCl
Calculate the number of moles present in 100 g of each of the following compounds:
(a)
(b)
© NaOH
(d)
(e)
(a)
(b)
© NaOH
(d)
(e)
What mass in grams is present in each of the following?
(a) atoms of Ca
(b) atoms of Fe
© atoms of Ca
(d) atoms of K
(e) atoms of H
(a)
(b)
©
(d)
(e)