Calculate the number of moles present in each of the following:
(a) 5.0 times 10^20 atoms of Mg
(b) 2.5 times 10^26 ions of Fe^3+
© 1.15 times 10^23 molecules of H2 O
(d) 6.02 times 10^0 ions of SO4^2-
(e) 3.01 times 10^-23 molecule of C6 H12 O6

Passo 1

Então, a gente vai resolver esse exercício que pede para calcular o número de mols a partir da quantidade de átomos, íons ou moléculas dadas. A matéria que vamos usar aqui é a Química, mais especificamente a Parte de Quantidade de Matéria. Para isso, vamos precisar saber o número de Avogadro, que é 6.02 times 10^23 mol ^-1.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que um mol é uma quantidade que contém exatamente 6.02 times 10^23 partículas (como átomos, íons ou moléculas). A fórmula para encontrar o número de mols ( n) é:
n = quantidade de partículasnúmero de Avogadro íú
Vamos usar essa fórmula para cada item.

Passo 3

Item (a): Temos 5.0 times 10^20 átomos de Mg. Aplicando a fórmula:
n = 5.0 times 10^206.02 times 10^23 approx 8.3 times 10^-4 mols

Passo 4

Item (b): Temos 2.5 times 10^26 íons de Fe^3+. Aplicando a fórmula:
n = 2.5 times 10^266.02 times 10^23 approx 415 mols

Passo 5

Item ©: Temos 1.15 times 10^23 moléculas de H2 O. Aplicando a fórmula:
n = 1.15 times 10^236.02 times 10^23 approx 0.191 mols

Passo 6

Item (d): Temos 6.02 times 10^0 íons de SO4^2-. Aplicando a fórmula:
n = 6.02 times 10^06.02 times 10^23 = 1.0 times 10^-23 mols

Passo 7

Item (e): Temos 3.01 times 10^-23 moléculas de C6 H12 O6. Aplicando a fórmula:
n = 3.01 times 10^-236.02 times 10^23 = 5.0 times 10^-47 mols

Resposta

(a) 8.3 times 10^-4 mols
(b) 415 mols
© 0.191 mols
(d) 1.0 times 10^-23 mols
(e) 5.0 times 10^-47 mols

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