Calcule o pH em :
b) 0,10 mol / L H2 S
R: pH=3,94

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução de ácido sulfídrico ( H2S) com concentração de 0,10 , mol/L. Nosso objetivo aqui é calcular o pH dessa solução. Para isso, vamos mexer um pouco com a química dos ácidos fracos e entender como eles se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o H2S é um ácido fraco. Isso significa que ele não se dissocia completamente na água. Um ácido fraco tem uma constante de dissociação ácida ( Ka) que nos ajuda a entender quão forte ele é. No caso do H2S, a primeira constante de dissociação ( Ka1) é aproximadamente 1 times 10^-7.

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação de dissociação do H2S na água:
H2S rightharpoons H^+ + HS^-
Aqui, o H2S se dissocia em íons hidrogênio ( H^+) e íons hidrossulfeto ( HS^-). A expressão da constante de dissociação ácida ( Ka1) é:
Ka1 = [H^+][HS^-][H2S]

Passo 4

Para achar o pH, precisamos encontrar a concentração de íons hidrogênio ( [H^+]). Como o H2S é um ácido fraco, podemos simplificar assumindo que a quantidade de H^+ formada é igual à de HS^- formada. Então, seja x = [H^+] = [HS^-].
Substituindo na expressão de Ka1:
Ka1 = x cdot x0,10 - x approx x^20,10
Aqui, a gente simplificou retirando o x do denominador porque ele é bem pequeno comparado com 0,10.
Agora, resolvendo para x:
x^2 = Ka1 times 0,10 x^2 = 1 times 10^-7 times 0,10 x^2 = 1 times 10^-8 x = raiz1 times 10^-8 x = 1 times 10^-4 , mol/L
Então, [H^+] = 1 times 10^-4 , mol/L.

Resposta

O pH da solução é 3,94.

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