Calcule o pH em :
a) 0,01 mol / L H2 SeO4
R: pH=1,84

Passo 1

Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de 0,01 , mol/L de H2SeO4. Primeiro, precisamos entender que estamos lidando com um ácido que pode doar dois prótons (é um ácido diprótico). Para isso, vamos precisar conhecer a fórmula do pH e entender como os ácidos se comportam na água.

Passo 2

O pH é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução e é calculado pela fórmula:
pH = -log[H^+]
Aqui, [H^+] representa a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

Como H2SeO4 é diprótico, ele pode liberar dois íons de hidrogênio ( H^+). Portanto, cada molécula de H2SeO4 pode liberar dois H^+, o que dobra a contribuição para a concentração de íons hidrogênio. Assim, a concentração efetiva de H^+ será:
[H^+] = 2 times 0,01 , mol/L = 0,02 , mol/L

Passo 4

Agora, aplicamos a fórmula do pH usando a concentração de H^+ que calculamos:
pH = -log(0,02)
Vamos calcular o logaritmo de 0,02.

Passo 5

Calculando o logaritmo:
log(0,02) approx -1,70
Então,
pH = -(-1,70) = 1,70

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 1,70.

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