Calcule o abaixamento da temperatura do ponto de congelamento de uma solução aquosa que contêm 72g de glicose dissolvida em 800g de agua sabendo que a constante crioscopica da agua é 1,86°c molar.
a)0,33
b)0,93
c)0,43
d)1,33
e)0,13

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para calcular o abaixamento da temperatura do ponto de congelamento de uma solução aquosa que contém 72g de glicose dissolvida em 800g de água. O assunto aqui é propriedades coligativas, mais especificamente a depressão crioscópica (abaixamento do ponto de congelamento). Para resolver isso, vamos precisar da fórmula que relaciona a constante crioscópica, a molalidade da solução e o abaixamento da temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o abaixamento do ponto de congelamento (ΔTf) é dado pela fórmula:
De
Onde:
  • $ \Delta T_f $ é o abaixamento da temperatura.
  • $ K_f $ é a constante crioscópica da água, que é 1,86°C·kg/mol.
  • $ m $ é a molalidade da solução.

Passo 3

Agora, precisamos encontrar a molalidade ($ m $) da solução. A molalidade é definida como o número de moles do soluto por quilograma de solvente. Vamos calcular isso passo a passo.

Passo 4

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de glicose. A fórmula química da glicose é C₆H₁₂O₆. O peso molecular da glicose é:
6 times 12 (C) + 12 times 1 (H) + 6 times 16 (O) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
Então, os mols de glicose são:
Mols = 72 g180 g/mol = 0,4 mol

Passo 5

Em seguida, vamos calcular a molalidade. Sabemos que temos 800g de água, que é o solvente. Convertendo para quilogramas:
800 g = 0,8 kg
Então, a molalidade ($ m $) é:
m

Passo 6

Agora que temos a molalidade, podemos usar a fórmula da depressão crioscópica para encontrar o abaixamento da temperatura:
De

Resposta

O abaixamento da temperatura do ponto de congelamento da solução é 0,93°C. Portanto, a alternativa correta é a letra b) 0,93.

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