Calcule o abaixamento da temperatura do ponto de congelamento de uma solução aquosa que contêm 72g de glicose dissolvida em 800g de agua sabendo que a constante crioscopica da agua é 1,86°c molar.
a)0,33
b)0,93
c)0,43
d)1,33
e)0,13
a)0,33
b)0,93
c)0,43
d)1,33
e)0,13
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para calcular o abaixamento da temperatura do ponto de congelamento de uma solução aquosa que contém 72g de glicose dissolvida em 800g de água. O assunto aqui é propriedades coligativas, mais especificamente a depressão crioscópica (abaixamento do ponto de congelamento). Para resolver isso, vamos precisar da fórmula que relaciona a constante crioscópica, a molalidade da solução e o abaixamento da temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o abaixamento do ponto de congelamento (ΔTf) é dado pela fórmula:
Onde:
- $ \Delta T_f $ é o abaixamento da temperatura.
- $ K_f $ é a constante crioscópica da água, que é 1,86°C·kg/mol.
- $ m $ é a molalidade da solução.
Passo 3
Agora, precisamos encontrar a molalidade ($ m $) da solução. A molalidade é definida como o número de moles do soluto por quilograma de solvente. Vamos calcular isso passo a passo.
Passo 4
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de glicose. A fórmula química da glicose é C₆H₁₂O₆. O peso molecular da glicose é:
Então, os mols de glicose são:
Passo 5
Em seguida, vamos calcular a molalidade. Sabemos que temos 800g de água, que é o solvente. Convertendo para quilogramas:
Então, a molalidade ($ m $) é:
Passo 6
Agora que temos a molalidade, podemos usar a fórmula da depressão crioscópica para encontrar o abaixamento da temperatura:
Resposta
O abaixamento da temperatura do ponto de congelamento da solução é 0,93°C. Portanto, a alternativa correta é a letra b) 0,93.