50,00 ml de uma solução 2,0 mol/l em MgCl2 são diluídos a 1L. A concentração em mol/l de íons cloreto na nova solução é:
a) 0,1
b) 0,2
c) 1,0
d) 2,0
e) 4,0
a) 0,1
b) 0,2
c) 1,0
d) 2,0
e) 4,0
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química sobre diluição de soluções. A gente precisa descobrir qual é a concentração dos íons cloreto (Cl⁻) depois de diluir uma solução de MgCl₂. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade e diluição.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa “diluir uma solução”. Diluir é basicamente aumentar o volume da solução sem mudar a quantidade de substâncias dissolvidas. A fórmula que usamos para isso é:
Onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial
- $ V_1 $ é o volume inicial
- $ C_2 $ é a concentração final
- $ V_2 $ é o volume final
Passo 3
Vamos aplicar isso ao nosso problema. A concentração inicial ($ C_1
V_1
V_2 $) é 1 L.
Passo 4
Agora, calculamos a nova concentração ($ C_2 $) usando a fórmula da diluição:
Então, a concentração de MgCl₂ na nova solução é 0,100 mol/L.
Passo 5
Mas peraí, a pergunta quer a concentração dos íons cloreto (Cl⁻), não de MgCl₂. Sabemos que cada molécula de MgCl₂ se dissocia em 1 íon Mg²⁺ e 2 íons Cl⁻. Então, a cada 1 mol de MgCl₂, temos 2 mol de Cl⁻.
Passo 6
Então, multiplicamos a concentração de MgCl₂ por 2 para achar a concentração de Cl⁻:
Resposta
A concentração de íons cloreto na nova solução é 0,2 mol/L (alternativa b).