Na reação entre um hidreto metálico e uma amônia líquida, representada pela equação abaixo, são bases de Brönsted-Lowry H– NH3 →N– H2
a) H– e H2.
B) NH2– e NH3.
C) H2 e NH3.
D) H– e NH2–.
E) NH3 e H–

Passo 1

Então, a gente tem uma reação entre um hidreto metálico (H–) e amônia líquida (NH₃). A equação química é:
H^- + NH3 N^- + H2
A questão pede para identificar quais dessas espécies são bases de Brönsted-Lowry. Para isso, precisamos entender o que é uma base de Brönsted-Lowry.
Conteúdo: Teoria de Brönsted-Lowry sobre ácidos e bases. Nela, ácido é a espécie que doa prótons (H⁺) e base é a que aceita prótons.
O que vamos precisar: Saber identificar quem está doando e quem está aceitando prótons na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que cada espécie está fazendo na reação.
H^- + NH3 N^- + H2
  • H⁻: Está perdendo um próton para virar H₂.
  • NH₃: Está recebendo um próton para virar NH₂⁻.

Passo 3

Agora, aplicando a definição de Brönsted-Lowry:
  • Base de Brönsted-Lowry: Espécie que aceita um próton.
Analisando:
  • H⁻ está doando um próton, então ele é um ácido de Brönsted-Lowry.
  • NH₃ está aceitando um próton, então ela é uma base de Brönsted-Lowry.
  • N⁻ é o produto após NH₃ aceitar o próton, então é a conjugada da base.
  • H₂ é o produto após H⁻ doar o próton, sendo a conjugada do ácido.

Passo 4

A questão pede para identificar todas as bases de Brönsted-Lowry presentes na reação. Observamos que:
  • NH₃ é uma base porque aceita um próton.
  • NH₂⁻ também pode atuar como uma base, pois pode aceitar prótons em reações futuras.

Passo 5

Agora, vamos analisar as opções:
a) H⁻ e H₂ → H⁻ é ácido, H₂ não atua como base aqui.
b) NH₂⁻ e NH₃ → Ambas são bases.
c) H₂ e NH₃ → Apenas NH₃ é base.
d) H⁻ e NH₂⁻ → Apenas NH₂⁻ é base.
e) NH₃ e H⁻ → Apenas NH₃ é base.

Resposta

B) NH₂⁻ e NH₃.

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