Calcule o pH após a diluição:
c) Qual o pH de uma solução de HNO3, pH=1,32, após 1 gota ( 0,05 ml ) dessa solução ser adicionada à 95 ml de H2 O ?

Passo 1

Vamos entender o problema: queremos descobrir o pH de uma solução de ácido nítrico ( HNO3) com pH inicial de 1,32 após adicionar uma gota dessa solução (0,05 ml) a 95 ml de água. Vamos precisar usar conceitos de pH, concentração de íons hidrogênio ( H^+) e diluição de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a concentração de íons hidrogênio ( H^+) na solução original de HNO3. Sabemos que:
pH = -log10 [H^+]
Então, rearranjando para encontrar [H^+]:
[H^+] = 10^-pH = 10^-1,32 approx 0,04786 , mol/L

Passo 3

Agora, vamos calcular o volume total após adicionar a gota de HNO3 à água:
Volume total = 0,05 , ml + 95 , ml = 95,05 , ml
Para facilitar os cálculos, podemos converter para litros:
95,05 , ml = 0,09505 , L

Passo 4

Vamos usar a fórmula da diluição para encontrar a nova concentração de H^+ após a adição:
Cinicial times Vinicial = Cfinal times Vfinal
Onde:
  • Cinicial = 0,04786 , mol/L
  • Vinicial = 0,05 , ml = 0,00005 , L
  • Vfinal = 0,09505 , L
Resolvendo para Cfinal:
Cfinal = Cinicial times VinicialVfinal = 0,04786 times 0,000050,09505 approx 0,0000252 , mol/L

Passo 5

Agora, vamos calcular o novo pH usando a concentração final de H^+:
pH = -log10 [H^+] = -log10 (0,0000252) approx 4,60

Resposta

Após a diluição, o pH da solução é aproximadamente 4,60.

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